还原产物怎么会有还原性?氧化产物怎么会有氧化性?我现在都高二了,还没明白.

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/30 04:59:15

还原产物怎么会有还原性?氧化产物怎么会有氧化性?我现在都高二了,还没明白.
比如那个什么单质的氧化还原的强弱与离子的氧化还原强弱是相反的,这句话一直困扰着我,我不知道这句话说的是哪个相反.解释的具体我会给高分的,因为老师说这个很重要.

我们一个个问题来解决吧
1.还原产物怎么会有还原性?氧化产物怎么会有氧化性?
举个例子看看,比如这三个反应
C + 2 CuO == CO2↑ + 2 Cu（还原法制铜）①
Cu + 2 AgNO3== 2 Ag + Cu(NO3)2 ②
C + CO2 == 2 CO ③
在①中,还原产物是Cu,氧化产物是CO2
从②,我们可以看出,①的还原产物Cu可以在其他反应中作还原剂,表现出还原性
从③,我们可以看出,①的氧化产物CO2可以在其他反应中作氧化剂,表现出氧化性
所以,问题可以用以上实例回答
要从这个例子中挖出普遍规律的话,大致如下：
在反应中,某物质被还原,生成还原产物,那么这种物质中就有一种元素从高价态降为低价态.
因为还原产物中的该种元素是低价态的,还能升价（被氧化）,所以还原产物表现出还原性
2.单质的氧化还原的强弱与离子的氧化还原强弱是相反的?
我拿常见点的铁银铜来说
单质还原性：Fe>Cu>Ag
阳离子氧化性：Ag+>Cu2+>Fe2+
可以看到正好是相反的顺序,这就是困扰你的那句话的意思
其实可以这么分析
单质的还原性越强,它就越容易失去电子,变成阳离子.我们知道,物质倾向于以更稳定的形式存在：单质在某条件下容易变成阳离子,说明在该条件下,阳离子比较稳定.
所以越容易变成阳离子的单质,它形成的阳离子就越“稳定”,这种“稳定”,表现为不容易得电子.
所以因果关系是这样的：
单质的还原性越强 → 单质越容易失电子变成阳离子 → 形成的阳离子越“稳定” → 这种阳离子越难得电子 → 这种阳离子的氧化性越弱
希望能帮你解决疑问
再问：那阴离子的氧化还原强弱怎么比较？
再答：从分析而言，因果关系是这样的：非金属单质的氧化性越强 → 单质越容易得电子变成阴离子 → 形成的阴离子越“稳定” → 这种阴离子越易失电子 → 这种阴离子的还原性越强我们沿这个思路想一遍，就会清晰了对比一下上面的问题发现，其实分析过程非常相似这两个因果的分析都是理论的分析在高中实际做题中，一般依靠背顺序和看反应 ①背顺序：阴离子还原性：S2- > I- > Br- > OH- > 含氧酸根（NO3-等）> F- 阳离子氧化性：Ag+ > Hg2+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ > …… > Fe2+ > Zn2+ > Al3+ >…… 其中阳离子氧化性是金属活动性顺序倒过来（大致上是倒过来，加入了三价铁离子，加入位置如上。有些书上略有区别，但按“金属活动性顺序倒过来”记忆，就足以对付高中内容） ②看反应在氧化还原反应中，先找到“氧化剂”、“氧化产物”、“还原剂”、“还原产物” 然后按照：同一反应中氧化性：“氧化剂”>“氧化产物”；还原性：“还原剂”>“还原产物”来比较

氧化产物具有氧化性还是还原性?为什么? 金属与氧化还原金属单质一般只有还原性,不具有氧化性在反应中有金属单质生成,它一定是还原产物两句中有一个是对的,请问是哪一被氧化有氧化性还是还原性盐酸有没有氧化性?有没有还原性? 二氧化硫有没有氧化性和还原性,为什么? 氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性, 是否有氧化产物的氧化性大于还原剂的氧化性,还原产物的还原性大于氧化剂的还原性在氧化还原反应中什么叫氧化性/还原性、被氧化/被还原、氧化产物/还原产物在同一反应中：氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物为什么反应式中的物质应符合“氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物? 哪些官能团具有氧化性或还原性或既有氧化性又有还原性? 哪些物质只有氧化性或还原性,既有氧化性又有还原性