百度作业网下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（ ）
来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/29 12:30:12
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（ ）
A. 在0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
B. 在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C. 向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D. 常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1 mol•L-1]：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）
A. 在0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
B. 在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C. 向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D. 常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1 mol•L-1]：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）
A．碳酸氢钠溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，则c（H2CO3）＞c（CO32-），但碳酸氢根离子水解或电离都较微弱，故A错误；
B．根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），根据物料守恒得c（Na+）=2c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（H2CO3），所以得c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3），故B正确；
C．二者混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度，所以c（HCO3-）＞c（CO32-），故C错误；
D．混合溶液呈中性，说明c（H+）=c（OH-），再结合电荷守恒得c（Na+）=c（CH3COO-）相对大小，醋酸是弱电解质，电离程度较小，所以c（CH3COOH）＞c（H+），溶液中醋酸根离子浓度大于醋酸浓度，所以离子浓度大小顺序是c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-），故D正确；
故选AC．
B．根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），根据物料守恒得c（Na+）=2c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（H2CO3），所以得c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3），故B正确；
C．二者混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度，所以c（HCO3-）＞c（CO32-），故C错误；
D．混合溶液呈中性，说明c（H+）=c（OH-），再结合电荷守恒得c（Na+）=c（CH3COO-）相对大小，醋酸是弱电解质，电离程度较小，所以c（CH3COOH）＞c（H+），溶液中醋酸根离子浓度大于醋酸浓度，所以离子浓度大小顺序是c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-），故D正确；
故选AC．
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
25℃时，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
常温下,下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
（2012•连云港三模）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）
有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是:
下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
常温时,下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是