百度作业网关于大学化学中的一个问题
来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/23 05:21:34
关于大学化学中的一个问题
1.关于自发反应是说正反应大于逆反应从而总的趋势是正向的,还是说只有正向反应,其逆反应是非自发的?
2.在JBS自由能变与平衡常数的关系式中,我发现当能变等于0时,常数为1,那不是说明平衡态时的平衡常数恒为1么,这和平衡常数的概念不符啊?
1.关于自发反应是说正反应大于逆反应从而总的趋势是正向的,还是说只有正向反应,其逆反应是非自发的?
2.在JBS自由能变与平衡常数的关系式中,我发现当能变等于0时,常数为1,那不是说明平衡态时的平衡常数恒为1么,这和平衡常数的概念不符啊?
第一个问题：逆反应与可逆反应是两个概念,逆反应是每个反应都有的,但是可逆反应不是每个反应都存在的,所以对自发反应而言,任何自发反应的逆反应都是非自发的.
第二个问题：ΔrGm=－RTlnK,这里的ΔrGm是标准状态时的自由能变和平衡常数关系,这个时候才会有能变为0,常数为1的情况出现,而非标准态时,公式是ΔrGm =－RTlnK ＋RTlnQ 即 ΔrGm＝RTln[Q/K] Q是分压商或浓度商,也就是说能变为0时,分压商或浓度商=K,说明达到了平衡态
第二个问题：ΔrGm=－RTlnK,这里的ΔrGm是标准状态时的自由能变和平衡常数关系,这个时候才会有能变为0,常数为1的情况出现,而非标准态时,公式是ΔrGm =－RTlnK ＋RTlnQ 即 ΔrGm＝RTln[Q/K] Q是分压商或浓度商,也就是说能变为0时,分压商或浓度商=K,说明达到了平衡态