250ml0.4mol/L的盐酸与足量的氢氧化钠溶液反应,放出热量5.73KJ.
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/11 15:36:44
250ml0.4mol/L的盐酸与足量的氢氧化钠溶液反应,放出热量5.73KJ.
试计算:(1)每生成1mol水,放出热量多少千焦?
(2)现有30g氢氧化钠和氯化钠的固体混合物,与足量的盐酸反应,放出热量28.65KJ,则原混合物中NaOH的质量分数是多少?
试计算:(1)每生成1mol水,放出热量多少千焦?
(2)现有30g氢氧化钠和氯化钠的固体混合物,与足量的盐酸反应,放出热量28.65KJ,则原混合物中NaOH的质量分数是多少?
n(H+)=0.25L*4mol/L=0.1mol,则
生成水为0.1mol
(1)5.73kJ / 0.1mol=57.3kJ/mol
(2) n(OH-)= 28.65kJ / 57.3kJ/mol = 0.5mol
m(NaOH)=0.5mol*40g/mol = 20g
20g/30g = 0.667=66.7%
生成水为0.1mol
(1)5.73kJ / 0.1mol=57.3kJ/mol
(2) n(OH-)= 28.65kJ / 57.3kJ/mol = 0.5mol
m(NaOH)=0.5mol*40g/mol = 20g
20g/30g = 0.667=66.7%
已知强酸与强碱在稀溶液里发生中和反应生成1MOLH20放出57.3KJ热量.用500ML0.6MOL/L的
中和热的问题将1L 0.5mol/L稀H2SO4 与足量NaOH 浓溶液反应,放出的热量大于57.3KJ 为什么呢?
浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水放出的热量大于57.3KJ的热量
100ml0.1mol/L的硫酸铝溶液与0.5mol/L氢氧化钠溶液反应,
“1L0.5mol/L稀硫酸与1L 1mol/L氢氧化钠溶液反应放出57.3kj热量”这句话对吗
含11.2gKOH的稀溶液与1L的0.1mol/L的硫酸反应放出11.46KJ的热量,则该反应的热化学方程式为?
100ml0.4mol/l 的盐酸与等体积0.6mol/l的氢氧化钠溶液混合后,溶液的ph为多少
100mL0.1mol/L的盐酸与100mL0.3mol/L的氢氧化钠溶液混合,求混合液的pH.
0.05mol 氢氧化钠固体与100ml0.5mol/L的氯化铵溶液反应,溶液导电性受影响吗?
取20ml0.1mol/L的硫酸,盐酸,醋酸分别跟相同浓度的氢氧化钠溶液反应
1L 1mol/L 稀盐酸跟1L 1mol/L NaOH溶液发生中和反应放出57.3KJ热量,写出热化学方程式
稀硫酸,稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kj的热量,写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的和中热化学方程式