高中化学电解质的电离平衡部分

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/29 21:38:36

高中化学电解质的电离平衡部分
醋酸溶液中滴入 NH3·H2O至过量________
NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体_________
则它们的导电能力怎样变化
A先变大,后边小
B先变小,后边大
C一直不变
说明理由,尽量写化学方程式,

第一种情况是先变大,后变小,再后来就基本不变.因为醋酸是弱酸,离子浓度小,导电能力弱.开始生成了醋酸铵强电解质,使溶液中离子浓度增大,导电性增强,后期醋酸反应完全,再加的氨水（一水合氨也是弱电解质）就会稀释溶液,而使离子浓度变小,导电能力减弱,再后来就趋于不变了.
第二种情况是先基本不变,后增强,再后来又基本不变.因为开始由氯化铵转化为氯化钠,都为强电解质,导电性变化不大,当氯化铵反应完全后再加氢氧化钠,氢氧化钠溶解,增大了强电解质的浓度,也就增强了导电性,当氢氧化钠饱和后,溶液导电性就不再变化了

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