密闭容器中有一活塞,两端分别充入四分之一空气与四分之三氢氧混合气后,引爆氢氧气

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/15 05:11:07

密闭容器中有一活塞,两端分别充入四分之一空气与四分之三氢氧混合气后,引爆氢氧气
密闭容器中有一活塞,两端分别充入四分之一体积空气与四分之三体积氢氧混合气后,在标况下引爆氢氧气后,恢复到标况,活塞在中间,问氢氧混合气氢气与氧气体积比为何?

根据在标况下引爆氢氧气后,恢复到标况,活塞在中间,说明剩余气体体积等于四分之一体积空气、气体体积减少四分之二,也说明氧气和氢气中有一种气体剩余.
当氧气过量时,
设混合气体中含氢气的体积为X
2H2 + O2 =点燃= 2H2O △V
2 1 3
X 3/4-1/4
X=1/3
混合气体中氧气的体积=3/4-1/3=5/12
则混合气体中氢气与氧气的体积比=1/3：5/12=4：5
当氢气过量时,
设混合气体中含氧气的体积为Y
2H2 + O2 =点燃= 2H2O △V
2 1 3
Y 3/4-1/4
Y=1/6
混合气体中氢气的体积=3/4-1/6=7/12
则混合气体中氢气与氧气的体积比=7/12：1/6=7：2
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在一长方形密闭桶容器内有活塞位于锯一段五分之一处（五分之一的是空气,其余五分之四是氢气和氧气）,将氢气和氧气点燃引爆,活 22、如图所示装置,在标准状况下,一个密闭容器的可移动活塞的两边分别充入空气、H2和O2的混合气体.若将H2、O2的混合 120摄氏度下甲烷与氧气的混合气体在一个盛有Na2O2的密闭容器中,用电火花引爆后充分反应,结果容器内气体 25℃某气态烃与氧气混合充入密闭容器中，点火爆炸后，又恢复到25℃，此时容器内压强为开始时的一半，再经氢氧化钠溶液处理，在20℃,某气态烃与氧气混合充入密闭容器中,点燃爆炸后,又恢复到20℃.此时容器内气体的压强为反应前的一半,经氢氧化钠溶烃的燃烧在20℃,某气态烃与氧气混合充入密闭容器中,点燃爆炸后,又恢复到20℃.此时容器内气体的压强为反应前的一半,经氢已知同温同压下气体的体积比等于分子数之比，现在氢气和氧气的混合体积20毫升，在密闭容器中引爆后，恢复到引爆前的状态时，容解析也看不懂.密闭容器中分别充入空气和H2.O2的混合气体在可移动的活塞两边,在标况下若将H2.O2的混合气体点燃引爆, 如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引现将8摩尔二氧化硫与6摩尔氧气充入密闭容器中反应现有乙烷和乙烯混合气体共0.1mol,与bmol的氧气在一密闭容器中点燃后充分反应,得到只含有CO和CO2的混合气氧气与哪些气体混合后遇明火会爆炸在密闭的容器中与氧气混合会爆炸的有哪些