为什么铜失电子而不是铝?

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/16 00:56:32

为什么铜失电子而不是铝?

原电池

根据反应中存在的电对的电极电势可以算出一个氧化还原反应在标准态下的原电池电动势,根据两个反应的原电池电动势大小判断哪个反应更易发生.Cu与Fe(3+)反应,Al与Fe(3+)反应的方程式分别是：
2Fe(3+) + Cu == 2Fe(2+) + Cu(2+)
Fe(3+) + Al == Fe + Al(3+)
以上两个反应可以拆成四个半反应：Fe(3+) + e(-) == Fe(2+)；Cu - 2e(-) == Cu(2+)；Fe(3+) + 3e(-) == Fe；Al - 3e(-) == Al(3+),这四个反应有四个电对：Fe(3+)/Fe(2+)、Cu(2+)/Cu、Fe(3+)/Fe、Al(3+)/Al,它们在标准状态下的电极电势分别为φ1、φ2、φ3、φ4,反应2Fe(3+) + Cu == 2Fe(2+) + Cu(2+)的原电池电动势为E1=φ1-φ2,反应Fe(3+) + Al == Fe + Al(3+)的原电池电动势为E2=φ3-φ4,由于E1＜E2,即通过电极电势可以判断出反应“2Fe(3+) + Cu == 2Fe(2+) + Cu(2+)”所形成的原电池的电动势小于反应“Fe(3+) + Al == Fe + Al(3+)”所形成的原电池的电动势,所以反应Fe(3+) + Al == Fe + Al(3+)是优先发生的.
再问： ...抱歉看不懂这是大学学的？
再答：嗯，大学的知识！或者你这样想：铝比较活泼，在空气中容易氧化，表面生产一层致密的氧化物薄膜，阻碍了它跟电解质溶液的接触，而铜部活泼，表面没有物质，它与电解质接触了，所以铜上的电子得以转移！

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