130页化学11,一定条件下,在100mL 12mol/L的浓HNO3中加入足量的铁粉,
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/02 23:03:10
130页化学11,一定条件下,在100mL 12mol/L的浓HNO3中加入足量的铁粉,
最终产生标准状况下气体的体积(不考虑NO2转化为N2O4)
A 几乎无气体产生
B 等于6.72L
C 等于13.44L
D 介于6.72L至13.44L之间
请给出过程,该反应过程Fe过量,Fe被氧化为Fe2+,开始阶段产生NO2,浓硝酸变稀后产生NO,可用极值法求解,
假定全部为NO2
Fe+4HNO3(浓)=Fe(NO3)2+2NO2+2H2O
1.2mol 0.6mol
3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O
1.2mol 0.3mol
所以产生气体在0.3mol-0.6mol之间
体积为6.72L-13.44L之间
选D我的疑惑是:但是它不可能全部产生NO2或NO呀,怎么那么假设而后有那两个方程式?
最终产生标准状况下气体的体积(不考虑NO2转化为N2O4)
A 几乎无气体产生
B 等于6.72L
C 等于13.44L
D 介于6.72L至13.44L之间
请给出过程,该反应过程Fe过量,Fe被氧化为Fe2+,开始阶段产生NO2,浓硝酸变稀后产生NO,可用极值法求解,
假定全部为NO2
Fe+4HNO3(浓)=Fe(NO3)2+2NO2+2H2O
1.2mol 0.6mol
3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O
1.2mol 0.3mol
所以产生气体在0.3mol-0.6mol之间
体积为6.72L-13.44L之间
选D我的疑惑是:但是它不可能全部产生NO2或NO呀,怎么那么假设而后有那两个方程式?
这里足量的意思应该是把硝酸反应完,Fe就视为足量,但是否把Fe3+全部转化为Fe2+就无所谓了.
130页化学11:常温下,在100mL 12mol/L的浓HNO3中加入足量的铁粉,最终产生标准状况下气体的体积为
在100mL 18.5mol/L的浓硫酸中加入一定量的锌,
将一定量的氧化铜粉末加入到100ml 0.5mol/L的硫酸溶液中微热至氧化铜全部溶解,再向该蓝色溶液中加入足量的铁粉,
将足量的铜屑加入到100ml物质的量浓度均为2mol/L的HNO3和H2SO4的混合溶液中
某10mL溶液中HNO3浓度为2mol/L、H2SO4浓度为4mol/L,现在加入56g铁粉,充分反应,产生的气体在标准
在100mL混合液中,HNO3和H2SO4物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L,向该混合液中加入1.92
在一定量的Cu和Cu2O组成的混合物中,加入50ml 2mol/L HNO3 溶液,恰好使混合物完全溶解生成CU(NO3
会的进在100ML 的某溶液中,c(HNO3)=0.4mol/l c(H2SO4)=0.1mol/l,向其中加入1.92
向一定物质的量的Fe3O4和 Fe 的混合物中加入50mL 2mol/L的 H2SO4溶液,在一定条件下恰好使混合物完全
将过量铁粉放入100mL 2mol/L的HNO3溶液中,假设还原产物只有NO且HNO3完全反应,则参加反应Fe
在 40 ml 0.1 mol/L 的 BACL2 溶液中加入足量加入足量 0.1mol/L 的 H2SO4 溶液时Ba
几个化学计算1、在100mL某混合液中,HNO3、H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol和0.1mol/L.向该溶液