CH3COOH==(可逆）==CH3COO- + H+

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/30 14:21:44

CH3COOH==(可逆）==CH3COO- + H+
加入NaOH（s）电离平衡常数为什么会上升?
（C（H+）* C（CH3COO-））/ C（CH3COOH）
C（H+）减少了,那分子减少,分母不变,怎么会上升?
但是它说C(CH3COOH)不变

电离平衡常数只和温度有关.温度不变,电离常数就不变.
吸热反应的话,温度升高电离常数降低.放热反应的话,温度升高,电离常数降低.
放入NaOH（s）后,氢离子和氢氧根离子反应,反应平衡向右移动.

[Na+]=[CH3COO-]+[CH3COOH] 有关盐的水解醋酸钠在水溶液中水解 CH3COO- + H2O ==(可逆) CH3COOH + OH- CH3COO(-)+ H2O =(可逆号) CH3COOH + OH(-) 各因素对水解平衡的影响结果 ,CH3COOH,它的酸根就是CH3COO-,CH3COO-在水中水解：CHO3COO-+h2o=CH3COOH+OH- CH3COO(-)+ H2O =(可逆号) CH3COOH + OH(-) 加酸或加碱时平衡怎么移动水解程度上升还是当CH3COOH========CH3COO- + H+ 已达平衡, 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH=CH3COO-+H要使溶液中C(H+)/C(CH3COOH 盐类水解 CH3COO-+2OH-=2H++CH3COOH为什么氢氧根和氢离子前要乘以2 在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡 CH3COOH=CH3COO根+H离子对于该平衡 25度CH3COOH和CH3COONa的混合液PH=6,则CH3COO-/CH3COOH=? 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH===CH3COO- + H+.要使溶液中c(H+)+c(C 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH==CH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)增大