利用下列反应:Fe+2Fe3+=3Fe2+设计一个原电池,请选择适当的材料和试剂.
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/13 01:30:36
利用下列反应:Fe+2Fe3+=3Fe2+设计一个原电池,请选择适当的材料和试剂.
(1)请写出你选用的正极材料、负极材料、电解质溶液(写化学式):负极为______,正极为______,电解质溶液:______.
(2)负极反应式:______;正极反应式:______.
(3)溶液中Fe3+向______极移动,电子从______极流向______极.
(1)请写出你选用的正极材料、负极材料、电解质溶液(写化学式):负极为______,正极为______,电解质溶液:______.
(2)负极反应式:______;正极反应式:______.
(3)溶液中Fe3+向______极移动,电子从______极流向______极.
(1)在Fe+2Fe3+=3Fe2+反应中,Fe被氧化,应为原电池的负极,电解反应为:Fe-2e-=Fe2+,Fe3+得电子被还原,应为原电池正极反应,正极材料为活泼性比Fe的金属或非金属材料如碳棒,电解质溶液为含Fe3+离子的溶液,如FeCl3,
故答案为:Fe;碳棒;FeCl3;
(2)由(1)解答可知,负极反应为Fe-2e-=Fe2+,正极反应为Fe3++e-=Fe2+,故答案为:Fe-2e-=Fe2+;Fe3++e-=Fe2+;
(3)原电池工作时,电子从负极经外电路流向正极,溶液中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,以形成闭合回路,
故答案为:正;负;正.
故答案为:Fe;碳棒;FeCl3;
(2)由(1)解答可知,负极反应为Fe-2e-=Fe2+,正极反应为Fe3++e-=Fe2+,故答案为:Fe-2e-=Fe2+;Fe3++e-=Fe2+;
(3)原电池工作时,电子从负极经外电路流向正极,溶液中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,以形成闭合回路,
故答案为:正;负;正.
设计一原电池,实现总离子反应为:2Fe3+ +Fe=3Fe2+ 说出正负极的材料,电解质溶液,并写出电极反应式.帮
根据氧化还原反应:2Fe3+ +Fe=3Fe2+ 设计一个原电池.并写出正负极反应式
某原电池总反应方程式:2Fe3+ + Fe = 3Fe2+,下列条件能实现吗?
利用反应Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+设计一个带盐桥的原电池.并在方框内画出实验装置图.并指出正极材料为____
2Fe3++Fe=3Fe2+设计原电池,求助!急急急!
某原电池总反应离子方程式为:2Fe3++Fe=3Fe2+,不能实现该反应的是
请将反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu设计成原电池,正极材料用( )
某原电池的电池反应为:Fe+2Fe3+═3Fe2+,与此电池反应不符的原电池是( )
将下列氧化还原反应Cl2+2Fe2+ ==2Cl-+2Fe3+设计成一个原电池其电池符号表示正确的是( ).
某原电池总反应的离子方程式为:2Fe3++Fe=3Fe2+,不能实现该反应的原电池是( )
1、某原电池的总反应离子方程式为:2Fe3++Fe=3Fe2+,不能实现该反应的原电池是( )
若使反应Fe+2Fe3+===3Fe2+以原电池方式进行,可用锌铁做电极材料这句话对么,说明理由