1.请详细分析一下整个流程 2.表格中的ph都是酸性,这种情况下为什么能产生沉淀?

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/13 02:24:01

SiO2不与稀硫酸反应,反应沉淀A为SiO2.
沉淀B为Fe(OH)3
沉淀C为Al(OH)3
再问：能否具体分析一下整个流程？
再答：你要看下图的表格，Fe(OH)3在PH等于3.2时就已经完全沉淀了，而这是溶液还有较强的酸性，同样，Al(OH)3在PH等于5.2时就已经完全沉淀了。基本流程是这样的：首先加入稀硫酸并使溶液的PH小于1.1（小于1.1是不使氢氧化铁沉淀），Cu2O、Al2O3、Fe2O3分别与硫酸反应生成Cu2SO4、Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3，而SiO2与硫酸不反应，过滤可得到SiO2的沉淀，然后使溶液的PH逐渐上升，则Fe(OH)3、Al(OH)3会依次沉淀，加入NaClO使溶液的PH大于3.2而小于4.0，这时Fe(OH)3完全沉淀而Al(OH)3未开始沉淀，过滤得到Fe(OH)3沉淀，同时Cu2SO4（硫酸亚铜）被氧化成CuSO4，再加入NaOH使溶液的PH大于5.2而小于5.4，使Al(OH)3完全沉淀而CuSO4未开始的沉淀，过滤得到Al(OH)3沉淀，最后溶液中主要是CuSO4了，当然还有钠盐，再电解可得铜单质。至于为什么Fe(OH)3能在酸性条件下沉淀，你可以通过Fe(OH)3的溶度积常数Ksp来计算，主要是铁盐如FeCl3，会水解且水解程度较大，其实FeCl3溶液的酸性就比较强，而这时就有Fe(OH)3 FeCl3 + 3H3O = 可逆= Fe(OH)3 + 3HCl

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