1.氢化钠是一种白色化合物,其中,钠是+1价,NaH与水反应放出氢气,下面说法正确的是（A）

1.氢化钠是一种白色化合物,其中,钠是+1价,NaH与水反应放出氢气,下面说法正确的是（A）
A.NaH中氢离子的电子层排布与氦离子相同
B.NaH中氢离子可被还原成氢气（为什么错）
2.砹是原子序数最大的VIIA族最大的元素,推测砹及其化合物不可能具有性 质（B）
A.砹是有色固体（为什么错）
B.砹化氢很稳定（为什么对）
3.红橙色硫蒸气的质量是相同状况时同体积空气的6.62倍,则它的化学式是
S6（为什么）
4.A和B反应后所得的气体可以和C生成白色沉淀,已知A是强酸,在常温下能与金属铜反应,B是块状物体.
则A是——?
B是——?
C是——?
5.元素代号 原子半径 主要化合价
U 0.037 +1
V 0.157 +1
W 0.074 -2
X 0.075 -3,+5
Y 0.077 +2,+4
Z 0.143 +3
M 0.102 -2,+6
根据以上信息,编制这部分的元素周期表（短周期的）
6.在一个恒容的密闭容器内进行如下反应：2SO2+O2＝2SO3.已知反应过程中,某一时刻SO2,SO3,O2的浓度是0.2mol／L,0．2mol／L,0．1mol／L．当反应达到平衡状态时可能存在的数据是（B）
A.c(SO2)=0.4mol/L
B.c(SO2)=0.25mol/L
C.c(SO2)=c(SO3)=0.15mol/L
D.c(SO3)=0.4mol/L
7.已知H-H键的键能是436KJ/mol,H-N键的键能为391KJ/mol,根据化学方程式N2+3H2=2NH3,1molN2完全反应放出的热量为92.4KJ,则N≡N的键能约是946KJ/mol（为什么?）
8.以石墨作电极,电解氯化铜溶液,若电解时转移的电子数为3.01*10^23,则此时阳极上析出物质的质量为17.75g.（为什么?）
9.用质量均为100g的铜棒作电极,电解硝酸银溶液,一段时间后,两个电极的质量差为28g,则阴极的质量为121.6g.（为什么?）
10.在500g硫酸铜溶液中插入两根电极,一极为铁,一极为含杂质锌的粗铜,通电一段时间后,切断电源,立即将电极取出,这是铁极上析出7.04g铜,电解质溶液的质量增重0.02g.求粗铜中锌的质量分数.
18.4%（要计算过程）
11.范克等人提出热化学反应循环制氢法：⑴2H2O(l)+SO2(g)+I2(s)=H2SO4(aq)+2HI(g);⑵H2SO4(aq)=H2O(l)+SO2(g)+1/2 O2(g);⑶2HI(g)=H2(g)+I2(g).从理论上讲,该循环中,1mol原料水能制出H2---1mol（为什么啊）
12.试纸选用,正确的是（C）
试剂 湿润的试纸 现象 结论
A.碘水 淀粉试纸 变蓝 碘具有氧化性
B.浓氨水,生石灰 蓝色石蕊试纸 变红 氨气为碱性气体
C.NaSO3,H2SO4 品红试纸 褪色 SO2具有漂白性
D.Cu,浓HNO3 淀粉KI试纸 变蓝 NO2为酸性气体
13.通入相等的电量,分别电解相同浓度的硝酸银溶液和硝酸亚汞（亚汞离子为+1价）溶液,若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比为2：1,则下列正确的是（D）
A.两个阴极上得到的银和汞物质的量之比为2：1
B.两个阳极上得到的产物的物质的量不相等
C.硝酸亚汞的化学式为HgNO3
D.Hg2(NO3)2
14.已知：CH4（g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l),∧H=-889.6KJ/mol.若某种植物的秸秆含纤维素50%,由植物秸秆经过一系列转化得到的乙醇的总利用率为80%,则用1000g秸秆为原料制的乙醇燃烧所产生的热量与标准状况下（ ）L甲烷相当.（已知1g乙醇完全燃烧生成液态水时放出29.658KJ的热量）
170L（求计算过程）

1、不是被还原,而是被氧化,NaH中的H是（-1）价,H2是零价,所以是被还原
2、A中是不一定的,可能会有这个性质；但B,因为砹是原子序数最大的VIIA族最大的元素,它的非金属性不强,所以它的氢化物不会很稳定
3、空气的质量大约是29.12（粗略的算为72%N2、28%O2）,29.12*6.62=192.7744 再除以S的相对原子质量,192.7744/32=6.0242,所以就是S6了
4、A HNO3 B很多种可能 C CO2
5、U
、 V00YXW
、、 Z00M
（0代表空）
6、因为这是个可逆反应,所以不论何时三个物质都得有,0