11月24日的问题步步高第2讲 化学平衡状态1题请教:步步高321页:第2讲 化学平衡状态 1、用于净化汽车尾气的反应:
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/02 06:58:17
11月24日的问题步步高第2讲 化学平衡状态1题请教:
步步高321页:第2讲 化学平衡状态 1、用于净化汽车尾气的反应:2NO(g)+2CO(g) =可逆符号=2CO2(g)+N2(g),已知该反应在570K时平衡常数为1×1059.但是速率极慢,下列说法正确的是( ) A.装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO B.提高尾气净化效率的常用方法是升高温度 C.增大压强,上述平衡右移,故可通过增压的方法提高尾气净化效率 D.提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂 选D A.该反应为可逆反应,它的平衡常数极大(570 K时为1×1059),但反应速率极慢,,不能完全转化,因此装有尾气净化装置的汽车排出的气体中一定还含有NO或CO,故A错误; B.尾气温度已经很高,再升高温度,反应速率提高有限,且消耗更多能源,意义不大,故B错误; C.增大压强,上述平衡右移,但在实际中做不到,故C错误 D.研制高效催化剂可提高反应速率,解决反应极慢的问题,有利于尾气的转化,故D正确; 我的问题是:解析A中说“它的平衡常数极大(570 K时为1×1059),但反应速率极慢,”为什么?“尾气净化装置的汽车排出的气体中一定还含有NO或CO”为什么?难道没有净化率吗? C说“但在实际中做不到”为什么?
请老师解答我的疑问,非常感谢!
步步高321页:第2讲 化学平衡状态 1、用于净化汽车尾气的反应:2NO(g)+2CO(g) =可逆符号=2CO2(g)+N2(g),已知该反应在570K时平衡常数为1×1059.但是速率极慢,下列说法正确的是( ) A.装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO B.提高尾气净化效率的常用方法是升高温度 C.增大压强,上述平衡右移,故可通过增压的方法提高尾气净化效率 D.提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂 选D A.该反应为可逆反应,它的平衡常数极大(570 K时为1×1059),但反应速率极慢,,不能完全转化,因此装有尾气净化装置的汽车排出的气体中一定还含有NO或CO,故A错误; B.尾气温度已经很高,再升高温度,反应速率提高有限,且消耗更多能源,意义不大,故B错误; C.增大压强,上述平衡右移,但在实际中做不到,故C错误 D.研制高效催化剂可提高反应速率,解决反应极慢的问题,有利于尾气的转化,故D正确; 我的问题是:解析A中说“它的平衡常数极大(570 K时为1×1059),但反应速率极慢,”为什么?“尾气净化装置的汽车排出的气体中一定还含有NO或CO”为什么?难道没有净化率吗? C说“但在实际中做不到”为什么?
请老师解答我的疑问,非常感谢!
解题思路: 平衡常数大小与反应速率的高低没有关系,也就是说平衡常数大的反应,不一定反应速率快。
解题过程:
我的问题是:解析A中说“它的平衡常数极大(570 K时为1×1059),但反应速率极慢,”为什么?
解答:平衡常数大小与反应速率的高低没有关系,也就是说平衡常数大的反应,不一定反应速率快。在这里,题干告诉我们这句话,我们当做已知条件用就可以了。
“尾气净化装置的汽车排出的气体中一定还含有NO或CO”为什么?难道没有净化率吗?
解答:根据反应速率太慢可以知道,反应达到平衡需要的时间会很长,而在汽车发动机中汽油的燃烧速度和尾气的排出速度都很快,故反应一定进行不完全,故排出的气体中一定还含有NO或CO,有一定的净化率,但是不会是100%。
C说“但在实际中做不到”为什么?
解答:尾气排出管是与空气相通的怎么能做到给他加压啊,增大气体的压强需要在密闭容器中才能实现。
最终答案:D
解题过程:
我的问题是:解析A中说“它的平衡常数极大(570 K时为1×1059),但反应速率极慢,”为什么?
解答:平衡常数大小与反应速率的高低没有关系,也就是说平衡常数大的反应,不一定反应速率快。在这里,题干告诉我们这句话,我们当做已知条件用就可以了。
“尾气净化装置的汽车排出的气体中一定还含有NO或CO”为什么?难道没有净化率吗?
解答:根据反应速率太慢可以知道,反应达到平衡需要的时间会很长,而在汽车发动机中汽油的燃烧速度和尾气的排出速度都很快,故反应一定进行不完全,故排出的气体中一定还含有NO或CO,有一定的净化率,但是不会是100%。
C说“但在实际中做不到”为什么?
解答:尾气排出管是与空气相通的怎么能做到给他加压啊,增大气体的压强需要在密闭容器中才能实现。
最终答案:D
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化学平衡状态的判断规律,
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