盐类水解NH4Cl 水解平衡的移动请分别分析在以下情况下 OH- 的浓度是降低还是升高,1.加热 2.加水 3.加NH3
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/04/30 18:38:43
盐类水解
NH4Cl 水解平衡的移动
请分别分析在以下情况下 OH- 的浓度是降低还是升高,
1.加热 2.加水 3.加NH3气体 4.加NH4Cl固体 5.加HCl气体 6.加NaOH固体
NH4Cl 水解平衡的移动
请分别分析在以下情况下 OH- 的浓度是降低还是升高,
1.加热 2.加水 3.加NH3气体 4.加NH4Cl固体 5.加HCl气体 6.加NaOH固体
1.加热 --降低【温度升高,水解平衡右移,氢离子浓度增大.】 2.加水 --升高【稀释,水解平衡右移,但氢离子浓度减小.】 3.加NH3气体 --升高【生成碱--氨水】 4.加NH4Cl固体 --降低【假设能够溶解.水解平衡右移,氢离子浓度增大.】 5.加HCl气体 --降低【氢离子浓度增大,水解平衡左移.】 6.加NaOH固体 --升高【氢氧根离子浓度增大,也勉强可以叫做水解平衡右移.】
平衡的移动在NH4Cl溶液中加水,为什么c(OH-)会升高,并且水解程度增大?
高二化学 水解氯化铵水解,在加热、加水、加NH3、加NH4CL、加HCL的条件下,溶液中OH-怎样变化?为什么?谢谢.N
NH4Cl溶液中加水,水解平衡移动的情况?为什么c(H+)减小,c(OH-)增大?
NH3通入NH4Cl溶液中,NH4+的水解平衡怎么移动?水解程度变大还是变小?
化学(盐的水解)请说明以下两段话的理由 (1)加水稀释促进水解,平衡向水解方向移动,水解程度增大.(2)增大浓度,平衡尽
在盐类水解平衡的影响因素中,“如果增大盐的浓度,水解平衡虽向右移动,但水解程度减小.”怎样理解?
有关盐类的水解 为什么增大盐的浓度 水解平衡向右移动 并且水解的程度还减小了?
盐的水解平衡氯化铵的水解可逆反应溶液显酸性 加水 氢离子浓度降低而氢氧根的浓度却升高了
关于盐类的水解问题若增大盐浓度,水解平衡向右移动,但水解百分率减小
NH4CL溶液中加CH3COONH4晶体,NH4CL的水解平衡怎么移动
NH4CL溶液中加CH3COONH4晶体,NH4CL的水解平衡为什么向正反应方向移动?
影响盐类水解的因素:NH4CL水解,为什么滴入几滴浓HCL平衡逆移