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有一块锌片插入足量CuSO4溶液中,固体质量减轻了0.1g,问：

来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/05 05:33:03
有一块锌片插入足量CuSO4溶液中,固体质量减轻了0.1g,问：
（1）参加反应的锌的物质的量是多少?
（2）析出铜的物质的量是多少?
（3）生成ZnSO4的物质的量及质量分别是多少?
（4）溶液的质量是增加了还是减少了?
老师给的格式是：
CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu
n mol 0.1×M n mol
65n-64n=0.1
n=0.1mol
有一块锌片插入足量CuSO4溶液中,固体质量减轻了0.1g,问：
设参与反应的CuSO4物质的量为n
由反应式的比例关系知,溶解了n mol Zn,生成了n mol Cu
Zn相对原子质量为65, Cu相对原子质量为64
故减少质量为增加的Cu的质量与减少的Zn的差值
所以：65n-64n=0.1
n=0.1mol
有一块锌片插入足量CuSO4溶液中，锌片质量减轻了0.1g，求： 有一块锌片插入足量的cuso4中,锌片的质量减轻了0.1g 有一块锌片插入足量的硫酸铜溶液中,锌片质量减轻了0.1g. 有一块锌片插入足量CuSO4溶液中,锌片质量减轻了0.1g,求：计算题要有详细过程有解释不要都是文字要有式 有一块锌片插入足量CUSO4溶液中,锌片质量减轻了0.1g,求参加反应的锌的物质的量． 将一块锌片插入足量硫酸铜溶液中一段时间后,取出,干燥,称量,锌片质量减轻了0.1g,求： 一块锌片插入足量CuSO4溶液中,锌片质量减轻0.1g.求(1)反应的锌物质的量与析出铜的物质的量 有一块锌片插入足量硫酸铜溶液中,锌片质量减轻了0.1g,求析出铜的物质的量 将一块锌片插入足量硫酸铜溶液中,锌片质量减轻了0.1克.求：（1）参加反应的锌的物质的量； （急）有一块锌片插入足量H2SO4溶液中完全反应后溶液质量增加了6.3 g.求： 有一块锌片投入CUSO4溶液中,过一会儿取出称量,发现质量比原来少0.1g,问 将一块锌片放入硫酸铜溶液中,一段时间取出,发现锌片质量减少了0.1g,问有多少mol锌参加了反应?