电离平衡的题甲乙两瓶醋酸稀溶液,甲的pH值为a,乙为a=1,则（）水电离产生的c(H+),乙是甲的十倍,对么?怎么算的

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/28 05:21:27

电离平衡的题
甲乙两瓶醋酸稀溶液,甲的pH值为a,乙为a=1,则（）
水电离产生的c(H+),乙是甲的十倍,对么?
怎么算的

“a=1”中的“=”应该是“+”罢,那么：
根据溶液c(H+)=10^(-pH),得：
甲的c(H+)=10^(-a),乙的c(H+)=10^(-(a+1))
根据水的离子积:c(H+)*c(OH-)=10^(-14),得：
甲的c(OH-)=10^(-14)/10^(-a)=10^(a-14);
乙的c(OH-)=10^(-14)/10^(-(a+1))=10^(a-13)
这里的(OH-)都是水电离出的
根据水电离的c(H+)=c(OH-),得：
c(甲的水电离出的H+)=10^(a-14);
c(乙的水电离出的H+)=10^(a-13).
c(甲的水电离出的H+)：c(乙的水电离出的H+)＝10^(a-14)：10^(a-13)＝1：10
所以水电离产生的c(H+),乙是甲的十倍

水的电离平衡室温下,在PH=12的某溶液中,有水电离的C(OH-）为?是 “由水电离出的” 常温下某溶液中由水电离产生的[H+]=10^-5,则溶液的PH值为? 3、pH=5的NH4Cl溶液由水电离出来的c(H+)为a.pH=5的HCOOH溶液由水电离出来的c(H+)为b,下列a和一道化学水的电离的题以下各小题均为常温下的溶液 ⑴某溶液中由水电离的 c（H+）=10-10mol/L 则该溶液的pH为 NH4CL溶液的PH和稀盐酸的PH值均为5,其中由水电离出的C（H+）分别为Amol/L和Bmol则A与B的关系正确的是电离问题1）某溶液中由水电离出的c（H+）水=10^-13mol/L,则该溶液的PH为1或13 水的电离和ph计算水电离出的氢例子浓度为1*10的负十二次方,溶液中的PH值怎么算? 在PH=1的硫酸溶液中,由水电离出的H+的浓度为A.0 B.0.1 C.10^-7 D.10^-13为什么在PH=1的硫酸溶液中,由水电离出的H+的浓度为A.0 B.0.1 C.10^-7 D.10^-13 常温下,若NH4Cl溶液与NH4SO4溶液的pH都等于a,则前者与后者溶液中由水电离产生的c(H+)之比为? 某盐溶液ph=3 则该溶液中由水电离的C（h+）为多少? 常温下,浓度为1*10-5mol/L的HCL溶液ph=?,其中由水电离产生的c[H+]=?