原电池(电极反应式的判断与书写)
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/13 16:30:42
: 怎样根据 H2 - O2 -OH- 和H2 - O2 -H+ 分别写出这两种情况下原电池的正负极各发生的反应,及它们的总反应??
![原电池(电极反应式的判断与书写)](/uploads/image/z/17705000-56-0.jpg?t=%E5%8E%9F%E7%94%B5%E6%B1%A0%28%E7%94%B5%E6%9E%81%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%BC%8F%E7%9A%84%E5%88%A4%E6%96%AD%E4%B8%8E%E4%B9%A6%E5%86%99%29)
解题思路: 根据所给分子与离子.考虑原电池一定为自发进行的氧化还原反应可知,体系中存在的自发反应为氢气和氧气生成水,则根据元素价态变化可知:氢气在负极失去电子,氧气在正极得到电子.写出两种情况应该为溶液为酸性或碱性环境的反应.
解题过程:
你高一会原电池???老师这里人教版是高二才学的哦.
总反应固定为2H2+O2===2H2O
1)
若溶液为酸性环境
负极:H2---2e===2H+
正极O2+4e+4H+===2H2O
2)
若溶液为碱性环境
负极:H2---2e+2OH--===2H2O
正极O2+4e+2H2O==4OH--
最终答案:略
解题过程:
你高一会原电池???老师这里人教版是高二才学的哦.
总反应固定为2H2+O2===2H2O
1)
若溶液为酸性环境
负极:H2---2e===2H+
正极O2+4e+4H+===2H2O
2)
若溶液为碱性环境
负极:H2---2e+2OH--===2H2O
正极O2+4e+2H2O==4OH--
最终答案:略