把11.5g金属钠投入50g水中,反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2,试计算如题

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/14 19:02:09

把11.5g金属钠投入50g水中,反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2,试计算如题
把11.5g金属钠投入50g水中,反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,试计算标准状况下下,①生成H2的体积是多少?②钠失去电子的总数约是多少个?③所得溶液中溶质的质量分数是多少?④若所得溶液的密度为1.1g/cm3,溶液中溶质的物质的量浓度是多少?

n(Na)= 11.5 g / 23g/mol = 0.5 mol n(H2O) = 50g / 18g/mol = 2.78mol 所以水过量 (1)n(H2) = 1/2 n(Na) = 1/2 X 0.5mol = 0.25 mol V(H2) = 0.25mol X 22.4L/mol = 5.6L (2)n(e-) = n(Na) = 0.5mol (3)n(NaOH) = n(Na) = 0.5mol m(NaOH) = 0.5mol X 40g/mol = 20g m(H2) = 0.25 mol X 2g/mol = 0.5g m(溶液) = 11.5g + 50 g - 0.5g = 61g w = 20 g / 61g X 100% = 32.8% (4) V(溶液) = 61g / 1.1g/cm3 = 55.45mL = 0.0555L c(NaOH) = 0.5 mol / 0.0555L = 9.02 mol/L

金属钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，将2.3g金属钠投入97.7g水中，充分反应后，所得一、已知金属钠和水能发生下列反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑现取金属钠4.6g投入到100g水中, 已知金属钠投入水中能发生下列反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑.若2.3g钠投入足量水中,如反应后得到溶液中Na+ 已知2Na+2H2O=2NaOH+H2 把1.15g金属钠投入到9g水中,则溶液中钠离子与水分子之比? 已知金属钠投入水中能发生下列反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑.若2.3g钠投入足量水中,充分反应,据此,请计算下高一化学.已知金属钠投入水中能发生下列反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑.若2.3g钠投入足量水中,如反应后得到溶已知金属钠投入水中能发生下列反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．若2.3g钠投入足量水中，求生成NaOH&nbs 钠和水反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，将表面部分氧化成氧化钠的金属钠样品1.08g，投入100g 已知金属钠在冷水条件下可以和水反应生成氢气：2Na+2H20 = 2NaOH + H2.将4.6g金属钠溶于多少克水中, 已知金属钠在冷水条件下可以和水反应生成氢气,2Na+2H2O=2NaOH+H2→.某温度下,将23g钠投入100g10％已知2Na+2H2O=2NaOH+H2,2.3g金属钠与足量的水反应,所得的溶液中OH离子的物质的量是多少. )已知金属钠和水能发生下列反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,