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大学无机沉淀溶解平衡 欲使0.10mol的MnS和CuS溶于1.0L盐酸中,问所需盐酸的最低浓度各是多少?

来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：数学作业 时间：2024/04/29 10:42:17
大学无机沉淀溶解平衡 欲使0.10mol的MnS和CuS溶于1.0L盐酸中,问所需盐酸的最低浓度各是多少?
题目答案是先算溶解MnS所需盐酸,再算CuS的,然后相加
我认为这个方法不太对 我是列出总方程式MnS+CuS+4H+=2H2S+Mn2+Cu2+
然后再求所需盐酸
请问哪个正确?
大学无机沉淀溶解平衡 欲使0.10mol的MnS和CuS溶于1.0L盐酸中,问所需盐酸的最低浓度各是多少?
你和答案都不正确,而且你的方程式有误.因为在冷浓盐酸中浓度（最多就40%）再高CuS也不会溶解,二价Mn也不和CuS发生氧化还原反应.

计算出来,MnS溶解时盐酸浓度是8.8*10^-5,CuS溶解时盐酸浓度是3.6*10^10(这是不可能的,盐酸最高浓度达不到）
6.3克镁铝合金溶于600ml 1 mol/l的盐酸中恰好完全溶解,若要使生成的沉淀量最少,求： 沉淀平衡问题向50mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol/L的盐酸,生成沉淀.如果溶 2mol/L的盐酸溶液和4mol/L的盐酸溶液100L混合,求混合后溶液中盐酸的物质的量浓度 将5.1g镁铝合金溶于300ml2mol/l的盐酸中、完全溶解后滴入3mol/l的naoh溶液,当沉淀量最大时求消耗的n 将Mg 氧化铝和氧化铁的混合物溶于100ml盐酸中 逐步加入1mol/L NaOH ,V1 ml后 沉淀开始生成 到达V 有5.1g的镁和铝的混合粉末溶于250mol 4mol/L的盐酸中,若加入2mol/L的氢氧化钠溶液,要使产生的沉淀的质 99ml 0.1mol/L盐酸和101ml 0.05mol/L氢氧化钡溶液相混合后,溶液中OH-的物质的量的浓度是多少 常温下0.01mol/L的盐酸中,氢离子和氢氧根离子的浓度分别是多少?由水电离出的氢离子浓度是多少?PH为? 将一定质量的镁、铝合金，投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶 1、有10.2克镁和铝的混合粉末溶于4mol/L的盐酸500毫升中.若加入2mol/L的氢氧化钠溶液,要使产生的沉淀的质 有10.2g镁和铝的混合粉末溶于4mol/L的盐酸500ml中.若加入2mol/L的氢氧化钠溶液,要使产生的沉淀的质量最 加入硫化钠和盐酸会怎样影响氯化银的沉淀溶解平衡.