百度作业网尤其是第一个,我知道有个简单的方法根据画图来用比例法解但请大家说下常规的正常思路的方法 不要说思路,分不是问题
来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/07 08:06:28
尤其是第一个,我知道有个简单的方法根据画图来用比例法解
但请大家说下常规的正常思路的方法
不要说思路,分不是问题,
6.Al2(SO4)3+6KOH(少量)=2Al(OH)3↓+3K2SO4
Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O
产生0.78g沉淀为Al(OH)3：n（Al(OH)3）=m/n=0.78÷78=0.01mol
有两种可能：
第一种KOH少量,直接得Al(OH)3沉淀,
n（KOH）=3 n（Al(OH)3）=0.03mol,
c（KOH）=0.03÷30×1000=1mol/L
第二种KOH过量,得到全部Al(OH)3沉淀后,再继续溶解剩余0.78g Al(OH)3沉淀,
n1（KOH）=6n（Al2(SO4)3）=6×0.02=0.12mol,
n2（KOH）=2n（Al2(SO4)3）-n（Al(OH)3沉淀）=2×0.02-0.01=0.03mol,
n总（KOH）=n1（KOH）+n2（KOH）=0.12+0.03=0.15mol,
c（KOH）=0.15÷30×1000=5mol.L-1
答案：AC
12.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
假如投入单一的金属,产生0.5mol分别需要Zn32.5g、Fe28g、Mg12g、Al 9g,所以想要10g以内的混合物产生0.5molH2,Al必不可少,答案选C
PS：如有疑问,欢迎追问.
再问： 像最后一道题，它的解答技巧是什么？ 就是设为单一金属，加入产生Xmol氢气，算出所需单一金属的质量，然后只要比混合物质量小就可以，是吗？ 这是这一类题的方法吗
再答： 是的
Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O
产生0.78g沉淀为Al(OH)3：n（Al(OH)3）=m/n=0.78÷78=0.01mol
有两种可能：
第一种KOH少量,直接得Al(OH)3沉淀,
n（KOH）=3 n（Al(OH)3）=0.03mol,
c（KOH）=0.03÷30×1000=1mol/L
第二种KOH过量,得到全部Al(OH)3沉淀后,再继续溶解剩余0.78g Al(OH)3沉淀,
n1（KOH）=6n（Al2(SO4)3）=6×0.02=0.12mol,
n2（KOH）=2n（Al2(SO4)3）-n（Al(OH)3沉淀）=2×0.02-0.01=0.03mol,
n总（KOH）=n1（KOH）+n2（KOH）=0.12+0.03=0.15mol,
c（KOH）=0.15÷30×1000=5mol.L-1
答案：AC
12.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
假如投入单一的金属,产生0.5mol分别需要Zn32.5g、Fe28g、Mg12g、Al 9g,所以想要10g以内的混合物产生0.5molH2,Al必不可少,答案选C
PS：如有疑问,欢迎追问.
再问： 像最后一道题，它的解答技巧是什么？ 就是设为单一金属，加入产生Xmol氢气，算出所需单一金属的质量，然后只要比混合物质量小就可以，是吗？ 这是这一类题的方法吗
再答： 是的
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