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质量为25.6g的KOH和KHCO3的混合物,在250度的密闭容器中充分加热后,排出气体、冷却,残留

来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/12 15:47:34
质量为25.6g的KOH和KHCO3的混合物,在250度的密闭容器中充分加热后,排出气体、冷却,残留
质量为25.6g的KOH和KHCO3的混合物,在250度的密闭容器中充分加热后,排出气体、冷却,残留
假设KOH和KHCO3的物质的量相等.\x0d设它们的物质的量均为x\x0d则56x＋100x＝25.6 解得x＝0.164mol\x0dKOH＋KHCO3＝△＝K2CO3＋H2O↑\x0d由化学方程式可以看出,生成的水的物质的量也为0.164mol,质量为0.164mol×18g/mol＝2.952g 而固体实际减少的质量为25.6g－20.7g＝4.9g＞2.952g\x0d此题不难看出,KHCO3所占的比例越大,则排出的气体的质量越大.当KOH和KHCO3的物质的量相等时,排出的气体的质量小于题目所给的质量,因此须增加KHCO3所占的比例,所以答案选B,n(KOH)<n(KHCO3).
质量为17.8的KHCO3和KOH混合物,在250度加热,冷却后发现混合物质量损失4.0g,求混合物中KOH、KHCO3 质量为25.4g的KOH和KHCO3混合物在250摄氏度加热,冷却后质量减少了4.9g,则原混合物中KOH和KHCO3的 18.4g烧碱和碳酸氢钠的固体混合物,在密闭容器中加热250摄氏度.经充分反应排出气体冷却.称得固体质量为14.8g,试 有kOH和KHCO3混合物26.2g,在250℃下煅烧,冷却后称量,质量减少4.65克,则原混合物中kOH和KHCO3的 Na2O2与足量的NaHCO3固体混合后,在密闭容器中充分加热,排出气体后冷却,残留的物质是Na2CO3 2摩过氧化钠与2摩碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应排出气体物质后冷却残留的固体物质是 由NaoH和NaHco3组成的固体混合物18.4g,放在密闭容器中加热至300℃,经充分反应后排出气体,冷却后称得残留固 过氧化钠与足量的碳酸氢钠混合,在密闭的容器中充分加热,排出气体后,残留固体是什么? 将氢氧化钠和碳酸氢钠的固体混合物20.8g在密闭容器中加热到约250℃,经充分反应后排出气体,冷却,称得剩余固体的质量为 过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是（　　） 2mol过氧化钠和2mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排除气体物质后冷却,残留的固体物质是 将Na2O2和NaHCO3的混合物置于密闭容器中充分加热后,只有一种气体产物,排除该气体后将产物冷却,容器内残留的固体物