Ch3cooh=可逆=H+ +Ch3coo- 加入冰醋酸,电离平衡向那边?

对于CH3COOH→（可逆符号）H+＋CH3COO-建立的电离平衡 加入冰醋酸,请说明为什么电离度减小 CH3COOH可逆CH3COO(-)+H(+),为什么加入冰醋酸,乙酸浓度增大程度大于氢离子浓度增大程度 CH3COOH=CH3COO-+H+加入冰醋酸、平衡右移,离子的物质的量增多.那为什么氢离子浓度也增大? 问一个电离常数问题CH3COOH(可逆号）CH3COO-+H+ 加入等浓度的醋酸溶液,为什么平衡不移动,导电能力不变? 在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡 CH3COOH=CH3COO根+H离子 对于该平衡 向CH3COOH溶液中加入CH3COONa溶液,溶液PH变大.有两种解释； （1）CH3COOH电离成CH3COO+H加 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH=CH3COO-+H要使溶液中C(H+)/C(CH3COOH 电离平衡怎么判断已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH===CH3COO- + H+.要使溶液中c 电解质、电离平衡问题1.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH = CH3COO- + H＋要使溶 CH3COO(-)+ H2O =(可逆号) CH3COOH + OH(-) 各因素对水解平衡的影响结果 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH===CH3COO- + H+.要使溶液中c(H+)+c(C 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH==CH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)增大