已知某KOH样品中含水7.62%,含K2CO3 2.23%,含KOH90%.现将1g样品加入46.00毫升1.0mol/

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/28 09:16:31

已知某KOH样品中含水7.62%,含K2CO3 2.23%,含KOH90%.现将1g样品加入46.00毫升1.0mol/L的盐酸中,过量的
酸用1.07mol/l的KOH中和,蒸发溶液,蒸发到无水时,可得的固体的质量是多少?（过程详细易懂）

经过两步反应后,最后的溶液的溶质为KCl(设生成X摩尔）.根据氯元素守衡得:
HCl-------Cl-------KCl
1-------------------1
0.046*1------------X
X=0.046mol.
质量为：0.046*74.5=3.427克
注意"过量的酸用1.070mol/L KOH溶液中和"应该为完全中和.不然就没有答案.

有一在空气中暴露过的KOH样品,经分析其中含水7.62%,含K2CO3 2.83%,含KOH 90%,若将此样品加入10 有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其含水7.62%、K2CO3 2.38%、KOH 90%.若将此样品1.0g加入空气中暴露过的KOH固体,经检测含水2.80％,含K2CO3 7.2％,取该样品10g,投入到250ml 2mol/l的有一些空气中暴露过的KOH固体，经分析知其中含H2O7.62%，K2CO32.38%，KOH90%.若将此样品W（g）加有一在空气中暴露过的KOH样品,经分析测知其含水7.65％、含K2CO3 4.32％、其余为KOH.去a克该KOH样品, 某K2CO3样品,一定含Na2CO3,KNO3和Ba(NO)2杂质中的一种或两种,将13.2g样品加入足量的水,样品全部一样品只含Na2CO3和K2CO3.现取样品1g,用0.5mol/l的HCL滴定到终点,消耗HCL30ml,求样品内Na 有一在空气中暴露过的KOH样品,经分析测知其含水7.62％、含K2CO32.38％、KOH 麻烦的化学计算有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析得知其中含水7.6%,K2CO32.38%,KOH90%.若将此样品某苛性钠固体中,含水3%,含碳酸钠7%,含氢氧化钠90%,将A克样品加入10克7.3%的盐酸中溶解, 有一在空气中放置了一段时间的KOH固体,经分析测知其含水2.8%、含K2CO337.3% ,取1克该样品投入25毫升2摩在某固体氢氧化钾中经分析测知:含氢氧化钾88.22%,含碳酸钾4.32%,含水7.46%,将ag此样品与bmL·L-1的