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10、下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 A．取a g混合物充分加热，剩

来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/26 06:08:40
10、下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 A．取a g混合物充分加热，剩余b g固体 B．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体 C．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g D．取a g混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体 我的问题是：C项网上解释：混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，故C选； 我不懂 B、D选项是怎么算的？
8月28日化合物复习卷子3页10题请教，请老师帮忙解释详细，谢谢！
10、下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 A．取a g混合物充分加热，剩
解题思路： 测定计算的方法是用二组分混合物的计算的通用方法——列二元一次方程组法，根据混合物的总质量ag可以列出一个方程，再根据一个测定数据列出另一个方程就可以计算了，关键是实验测定的这个数据是否准确。
解题过程：
解答： B选项：取a g混合物与足量盐酸发生反应： Na2CO3+2HCl＝CO2↑+ H2O + NaCl 106 58.5 m（Na2CO3） m1（NaCl） NaHCO3 + HCl＝ NaCl + H2O+CO2 84 58.5 m（NaHCO3） m2（NaCl） 可列方程组如下：m（Na2CO3）+ m（NaHCO3）=a m1（NaCl）+ m2（NaCl）=b 可求得m（Na2CO3），进而求得质量分数 C选项：取a g混合物加入足量稀硫酸时，发生反应 Na2CO3+H2SO4＝CO2↑+ H2O +Na2SO4 2NaHCO3+H2SO4＝2CO2↑+ 2H2O +Na2SO4 因逸出的气体中既包括CO2气体，还有水蒸气，且无法确定二者关系，故依据增重b g无法进行计算。 D选项：取a g混合物加入足量Ba(OH)2溶液时，发生反应 Ba(OH)2 + Na2CO3 == Ba CO3 ↓ + 2 NaOH 106 197 m（Na2CO3） m1（BaCO3） Ba(OH)2 +2NaHCO3== Ba CO3 ↓ + NaOH + H2O 84×2 197 m（NaHCO3） m2（BaCO3） 可列方程组如下：m（Na2CO3）+ m（NaHCO3）=a m1（BaCO3）+ m2（BaCO3）=b 可求得m（Na2CO3），进而求得质量分数
最终答案：见解析。
将ag Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热．其质量变为b g，则Na2CO3的质量分数为______． 粉末为氧化铁和氧化亚铜的混合物,实验欲用加热法测定氧化亚铜的质量分数,取a g固体粉末在空气中充分 取NaHCO3和Na2CO3的混合物5.26g,加热至固体质量不再发生改变,残余固体3.71g.求原混合物中NaHCO3 下列实验方案中,不能测定碳酸钠以及碳酸氢钠混合物中碳酸钠质量分数的是 由Na2CO3.nH2O与NaHCO3组成的混合物28.0g,放入坩埚中充分加热至质量不变时, 有Na2CO3和NaHCO3组成的混合物75g,放入坩埚中充分加热至质量不在减少为止,冷却称量剩下的固体质量为56.4g 加热10克Na2CO3和NaHCO3混合物至质量不再变化,剩余固体质量为8.4克,求混合物中碳酸钠的质量分数是多少. 某Na2CO3和NaHCO3所组成的混合物20g加热到质量不再变化时，剩余物的质量为16.9g求混合物中NaHCO3的质 现有Na2CO3,NaHCO3混合物5g,对混合物进行加热质量减少0.31g 求原混合物中Na2CO3的质量 为了测定NaOH 和Na2co3固体混合物中Na2Co3的质量分数 称量Ag固体混合物 并设计了如下方案 将样品溶解于适 差量法计算1、ag NaHCO3和Na2CO3混合物加热至质量解少到bg,则混合物中NaHCO3的质量分数为多少?2、某 取a克Na2CO3和NaHCO3的混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克 求质量分数