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甲烷与O2的混合物气体57mL点燃的计算

来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/16 03:52:26
常温下将甲烷与O2的混合物气体57mL点燃充分燃烧后恢复原来状态，剩余气体为23mL，试计算混合物气体的组成。
甲烷与O2的混合物气体57mL点燃的计算
解题思路： 甲烷燃烧后知道体积的变化，可以利用差量法求解。另外还要考虑量的问题，有可能氧气过量或是不足的情况。
解题过程：
甲烷燃烧的有关计算， CH4 + 2O2 =CO2 + 2H2O
第一种情况若氧气过量 ，利用差量法解题（水是液体）
CH4 + 2O2 =CO2 + 2H2O 气体体积减少
1 2 1 2
17 34 17 57-23=34
可以求出参加反应的甲烷，也就是混合气体中的甲烷是17毫升， 氧气为40毫升（过量6毫升）。
如果氧气不足，可能生成CO或是CO、CO2的混合气体。但是这样，最后的气体23毫升就都是碳的氧化物，根据碳元素守恒，气体的物质体积就是甲烷的体积，这样甲烷的体积为23毫升，减少的体积34就是氧气的体积，（1体积甲烷肯定生成1体积碳的氧化物）
所以原混合气体中的情况为1、甲烷17毫升， 氧气为40毫升
2、甲烷23毫升，氧气34毫升。
有问题再联系。
最终答案：略
常温下将甲烷与O2混合气体57ml点燃，充分燃烧后恢复原来状态，剩余气体为23ml，试计算混合气体的组成． 【常温下将甲烷与O2的混合气体57mL点燃,完全燃烧后恢复到原来状态,剩 甲烷与足量的氧气的混合气体共57ml,点燃爆炸后恢复到原状态,剩余气体为23ml.求甲烷体积? 甲烷氧气混合气体57ml点燃爆炸后剩余气体23ml问混合气体中甲烷的体积 标况下,CH4和过量的O2的混合气体共52ml,点燃爆炸后,剩余气体为18ml,则原混合气体中甲烷的体积是多少? 常温下将CH4与O2混合气体57 mL点燃,CH4充分燃烧后恢复到原始状态,剩余气体为23 mL,试计算原混合气体的组成 差量法 化学CO. O2 CO2的混合物气体9ML.点燃引爆后.恢复到原状态时气体体积减少1ML. 通过 氢氧化钠溶液后 24mlH2和O2的混合物点燃充分反应后,在恢复到原来状态,剩余气体3ml,则原来混合物中H2和O2体积各是多少 aml3种气态烃的混合物与足量O2的混合物点燃爆炸,恢复到原来的状况时,气体体积缩小了2aml,.. 将75mL的甲烷.氢气,一氧化碳的混合气体与200mL洋气混合后点燃. 为什么点燃可燃气体与空气的混合物会爆炸 下列说法正确的是A甲烷与空气的混合物点燃可能会爆炸,在点燃甲烷前要检验气体的纯度B某物质完全燃烧后生成CO2和水,该物质