jd 113 9将铁粉投入到盛有CU2+ AG+ FE3+的溶液中,反映完毕时,若烧杯底部有铁粉剩余,则溶液中一定不含有

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/29 09:50:17

jd 113 9
将铁粉投入到盛有CU2+ AG+ FE3+的溶液中,反映完毕时,若烧杯底部有铁粉剩余,则溶液中一定不含有的金属离子是（）若烧杯中没有铁粉剩余,则溶液中一定含有的金属离子（为什么是 FE2+0 若溶液中部含有CU2+ 则一定不含有的金属离子是（为什么是AG+ FE3+）
重点回答下 2 3 空

Cu2+ Ag+ Fe3+
三者的氧化性 Ag+ .> Fe3+>Cu2+
所以加Fe之后首先发生的反应就是 2Ag+ + Fe =Fe2+ + 2Ag
要是足量的话其次 Fe + 2Fe3+=3Fe2+
最后 Fe+Cu2+= Fe2+ + Cu
（1）很明显要是Fe剩余的话根据以上反应溶液中就一定没有了Cu2+ 和 Fe3+ Cu2+
（2）烧杯中没有Fe的时候这个时候可能的情况是
1 只发生了第一个反应
2 也可能是部分发生了第一个反应
3 只发生了第一个第二个反应
4 第一个完全发生第二个部分反应
5 或者前两个反应发生完全第三个发生了部分
所以以下都是可能的情况
1 Ag+ Fe2+ Fe3+ Cu2+
2 Fe2+ Fe3+ Cu2+
3 Fe2+ Cu2+
4 Fe2+
所以一定有Fe2+
（3）
根据反应（2）得知若溶液中有Cu2+ 可能含有的是Fe2+ Ag+ Fe3+ Cu2+
个人认为你的提问本身有问题~
原问题应该是溶液中没有了Cu2+的时候一定不含有的是?
答案就是Fe3+ Ag+

将铁粉投入到盛有Cu2+、Ag+、Fe3+的溶液中,反应完毕时,若烧杯底部有铁粉剩余,则溶液中一定不含的金属离子是___ 将铁粉投入到盛有Cu2+、Ag+、Fe3+的溶液中,当加入铁粉时,为什么按Ag+、Fe3+、Cu2+的顺序反应? 在含有Ag+,Fe3+,CU2+的溶液中加入铁粉,充分反映后固体残渣用盐酸处理有气体放出,则与铁粉反应后的溶液中一定存在在含有Cu+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Zn2+的溶液中,加入铁粉,若反应后Fe粉有剩余,则溶液中一定不含 jd p 108 13 在含有FE3+ FE2+ CU2+的溶液中加入铁粉充分反应后,固体滤渣用盐酸处理,有气体放出将混有少量氧化铜粉末的铁粉,放入盛有稀盐酸的烧杯中,充分反应后有部分铁剩余,则溶液中一定含有? 把铁粉、铜粉混合物投入稀硝酸中,反应后铁有剩余,则溶液中一定含有什么在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入铁粉，充分反应后，固体残渣用盐酸处理有气体放出，则与铁粉反应后的溶液中最多将铁粉加入含有Cu2+、Ag+的溶液中，充分反应后加入盐酸，发现无气泡产生，但却有白色沉淀生成，则加入盐酸前的物质中含有在混有少量CuO的铁粉中,加入稀盐酸反应后,铁粉还有剩余,则溶液中一定含有A FeCl3 B CuCl2 C HCl D 在含有H+(过量),NO3-,Fe3+,Cu2+,SO42-等五种离子的较稀溶液中逐渐加入铁粉把铜粉和铁粉的混合物放入一定量的稀硝酸中，微热，反应完毕发现铜有剩余，则溶液中含有的阳离子是（　　）