氯化银溶于水:AgCl可逆Ag++Cl-,请问生成的Ag+和Cl-浓度一定相等么?不一定的话请问什么时候才相等?

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/23 21:54:17

不一定比如一个存在沉淀的氯化银溶液是饱和的向溶液中加入氯化钠固体氯离子浓度增加平衡逆向移动溶液中银离子浓度减小
饱和溶液中二者相等直接向溶液中加入固体氯化银也是相等的
再问：就是说不加其他东西银离子和氯离子浓度一定相等？
再问：物质的量也相等？
再答：如果是在同一体系中溶液中只存在银离子氯离子氢离子氢氧根而水电离的氢离子氢氧根都相等根据电荷守恒就可以看出来了
再问：懂了，谢谢

化学沉淀溶解平衡 Agcl=Ag^+ +Cl^_ 当平衡时银离子和氯离子的浓度相等吗、要产生氯化银沉淀,必须：A、 [Ag+] [Cl-] >Ksp（AgCl） B、[Ag+] [Cl-] [Cl-] 已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡,例如氯化银在水中的溶解平衡为：AgCl（s） Ag+(aq)+ Cl-(aq) , 为什么AgCl水溶液中.只有在饱和状态下Ag＋和Cl-的浓度乘积才为一个常数 Agcl 加水 Agcl(s)为什么Ag离子浓度和Cl离子浓度不变在一定温度下AgCl水溶液中,Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数.这句话错在哪? 已知Agcl在水中存在沉淀溶解平衡：Agcl（s）=Ag+(aq)+cl -(aq).在25℃时,氯化银的Ksp=1.8 沉淀溶解平衡问题就是那个Ksp,举个例子Ksp[AgCl]=c(Ag+)*c(Cl-),这里的银离子浓度和氯负离子浓度指 [Ag(NH3)2]+(aq)遇硝酸生成白色AgCl沉淀! 这个.不是加HNO3吗.怎么会有cl离子的. 求算电对AgCl(s)+e-===Ag(s)+Cl-(aq)的标准电极电势E (AgCl / Ag) Agcl《=》Ag+Cl沉淀溶解平衡中,Agcl是指溶解的那部分Agcl吗, AgCl如何变成Ag（NH3）2Cl