用0.1000mol/lHCl滴定20.00ml0.1000mol/l NH3溶液时,计算（1）等量点,（2）等量点前后

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/11 16:39:38

用0.1000mol/lHCl滴定20.00ml0.1000mol/l NH3溶液时,计算（1）等量点,（2）等量点前后±0.1%相对误差范围内溶液的PH值.选用何种指示剂?

一、化学计量点：
此时NH3全部被中和,生成的氨根发生水解,电离出部分氢离子,此时的CNH4+=00.05mol/l
故根据Kb=1.8*10^-5,有Ka=Kw/Ka=1*10^-9.26,可求得H+=√CKa=5.3*10^-5
所以,PH=5.28
化学计量点是PH为5.28
二、化学计量点前
此时形成的氯化铵和剩余的氨水,溶液显碱性,当滴入19.98ml（-0.1%）HCl时,溶液的[OH-]=Kb*CNH3/CNH4+=1.8*10^-8mol/l
所以PH=14-lg[OH-]=14-7.75=6.25
即化学计量点前PH为6.25
三、化学计量点后,
此阶段盐酸过量,溶液显酸性,当加入20.02ml（+0.1%）HCl时,
此时的[H+]=0.02*0.1/40.02=5*10^-5,
所以,PH=4.30
故化学突跃点从PH6.25到4.30,
可选择甲基红和溴甲酚绿做指示剂
溴甲酚绿指示剂,但pH=3.8时呈黄色,pH=5.4时呈蓝绿色,pH=4.5时开始有颜色的明显变化.
甲基红指示剂：pH变色范围4.4(红)～6.2(黄).

用0.1000mol.L-NaOH溶液滴定20.00ml0.1000mol/L HCOOH溶液,计算化学计量点时pH和p 常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L溶液CH3COOH所得滴定曲线如右图 0.20mol/lHCl溶液滴定0.20mol/l某一元弱碱PKb=6.00,计算计量点时溶液的Ph值用0.1mol/L的NaOH溶液滴定100ml0.1mol/L的HCl时. 常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L CH3COOH溶液所得滴 0.1000mol/l溶液naoh滴定20.00mol0.1000mol/lhac溶液.计算滴定前溶液的ph和化学计量点计算用NaOH液（0.10mol/l）滴定HCOOH（0.10mol/l）到化学计量点时溶液的PH,谢啦帮帮忙啊详解用0.05mol/L的氢氧化钡溶液滴定100mL0.1mol/L 用0.10mol.L-1NaOH 溶液滴定100mL0.10mol.L-1盐酸时,如果滴定误差在正负0.1%以内,反应完用0.1mol/LNaOH溶液滴定25ml0.1mol/L的盐酸时,若滴定误差在 -0.1%内,那么反应完毕后,溶液PH 用0.1mol/LNaOH溶液滴定100ml0.1mol/L的盐酸时,若滴定误差在+-0.1%内,那么反应完毕后,溶液P 用0.1mol/LNaOH溶液滴定100ml0.1mol/L的HCL溶液时,如果滴定误差正负0.1%以内,反应完毕后,溶