若0.01mol/LHF的电离度为α,则在1L该溶液中,H+,F-离子和HF分子的总数为?

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/25 18:58:46

电离度是a,就是说有100a%的电离了.本来1L溶液里0.01molHF,现在就相当于0.01a的H+,0.01a mol的F-,还有0.01(1-a)的HF,一共就是0.01（a+1）mol
再问：剩下的HF为什么是0.01（1-a），不是0.01（1-2a）吗？
再答： 1个HF电离变成1个H+加1个F-呀~
再问： HF电离出了0.01amolF-和0.01amolH+,那么HF不就是0.01（1-2a)吗？只是这里有点不懂。。

已知0.1mol/L HA溶液中,HA的电离度为α,则10L溶液中H+、A-、HA三种粒子总数为高一化学电离度已知常温下0.01mol/l ch3cooh的电离度为4.32%,则该ch3cooh溶液中水的离子积常数为 1L0.1mol/L醋酸溶液中,离子和分子的总数是 1L混合溶液中含有SO4离子0.25mol,Cl离子0.75mol,Na离子0.25mol,其余为H离子,则H离子的物质 0.1mol/L某一元弱酸溶液中,有1%电离,则该酸的电离常数约为（）在温室下,某溶液中水电离出H+浓度为1.0*10-13mol/l,此溶液中一定不可能大量存在的离子组是 25℃时，某一元酸在1mol/L的溶液中电离度为0.001%，则该溶液的导电能力接近于（　　）在0.1mol/L CH3COOH溶液中测得其pH为3求该溶液的电离度一元酸HA,室温时Ka0.001,求酸浓度为0.01mol/l时溶液的H 浓度和该酸电离度? 1L盐酸和硫酸的混和溶液中含0.2molCl-和0.2molSO4 2-,则此溶液中H+离子的浓度为多少mol/L 从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L,该溶液中H离子浓度为2mol/L 某温度时,水的离子积常数为1×10^- 12moL2·L-2,若该溶液中H+浓度为1×10^-7moL·L-1,则该溶液