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两种氧化物的固体混合物共5.6g,跟7.3%的盐酸100g恰好完全反应,则该混合物可能是（　　）

来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/30 13:34:17
两种氧化物的固体混合物共5.6g,跟7.3%的盐酸100g恰好完全反应,则该混合物可能是（　　）
两种氧化物的固体混合物共5.6g,跟7.3%的盐酸100g恰好完全反应,则该混合物可能是（　　）
设跟7.3%的盐酸100g恰好完全反应的氧化物的化学式为RO,R的相对原子质量为x,则化学方程式为：
RO+2HCl=RCl2+H20
x+16,73
5.6g,7.3%×100g
∴ x+1673=5.6g7.3%×100g
解之得：x=40,
故两种氧化物中,金属的相对原子质量应该一个大于40,一个小于40,
为什么金属的相对原子质量应该一个大于40,一个小于40?这个地方没搞懂
两种氧化物的固体混合物共5.6g,跟7.3%的盐酸100g恰好完全反应,则该混合物可能是（　　）
题目条件没有交代全面.如果你是根据原来的所以条件来计算金属的原子量的话,即设定氧化物的化学式为RO,R=40 那么RO=56 就是说混合物的平均分子量为56,那么一定是一种氧化物的分子量大于56,一种氧化物的分子量小于56,由于这两种氧化物中的氧元素质量都等于16,那么只能是金属的相对原子质量应该一个大于40,一个小于40.
也可以这样计算：
100×7.3%/73=0.1mol
混合物的平均摩尔质量为 5.6/0.1=56g/mol
那么这两种氧化物分子量必须一个大于56,一个小于56.
1.由两种氧化物组成的固体混合物共5.6g,跟100g7.3%的稀盐酸恰好完全反应,则该混合物可能是： 两种氧化物的混合物共5.6g,跟100g7.3%的盐酸恰好完全反应,则该混合物的组成可能是（ ） 现有碳酸钙和氢氧化钙的固体混合物17.4g,该固体混合物与100g某稀盐酸恰好完全反应,生成二氧化碳4.4g,求 取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g,与100g稀盐酸恰好完全反应,生成二氧化碳4.4g.计算：（1）固体混合 两种金属混合物6g,与足够的稀盐酸H2SO4反应,生成0.2g氢气,则该金属混合物的组成可能是 现有12.4g 金属钠与过氧化钠的固体混合物，把该混合物投入水中，充分反应后产生的两种气体可恰好完全反应 现有12.4g 金属钠与过氧化钠的固体混合物,把该混合物投入水中,充分反应后产生的两种气体可恰好完全反应 把含有MgCO3、MgCl2固体的混合物共15.8g加入到100g18.25%的盐酸中，恰好完全反应，同时放出2.2g无 .将氧化钙和碳酸钙的混合物15.6g 投入100g 盐酸中,恰好完全反应.蒸干溶液,得 固体22.2g,.原混合物中钙的 将20.8g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后得到标准状况下氢气11.2L，该混合物的组成可能是（　　） 将10g两种金属的混合物投入足量的盐酸中,反应完全后得到氢气11.2L(标准状况）,该混合物的组成可能是 1.4g碱金属及其氧化物混合物与水完全反应后蒸干溶液得不含结晶水的固体1.79g则该混合物中,碱金属的质分为