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溶液中的守恒

来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/16 06:53:45

溶液中的守恒
解题思路： 该题考查了盐类水解方面的习题，难度不大，易于理解
解题过程：
解析　溶液中存在c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(NH)，因c(OH－)＝c(H＋)，故c(NH)＝c(Cl－)，A项正确；若b＝2a，则混合溶液中的溶质为等物质的量的HCl和NH4Cl，由于NH水解，故c(H＋)>c(NH)，即c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)，B项错误；若a＝2b，则反应后生成的NH4Cl和剩余的NH3·H2O的物质的量相等，已知相同条件下NH3·H2O的电离程度大于NH的水解程度，故混合溶液呈碱性，有c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，C项正确；若a＝b，则完全反应生成NH4Cl，根据质子守恒可知c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，D项正确。
答案　B
NH4Cl溶液中的电荷守恒,物料守恒,质子守恒? 醋酸溶液中的电荷守恒,物料守恒,质子守恒 盐溶液中的守恒关系：CH3COOHa溶液中：电荷守恒：物料守恒：质子守恒：NH4CL溶液中：电荷守恒 溶液中的三个守恒关系：1.电荷守恒 2.物料守恒 3.质子守恒 不懂啊 醋酸溶液中的电荷守恒,物料守恒,质子守恒…… 溶液中的电荷守恒您好,我不懂怎样写出一个溶液的电荷守恒,物料守恒和质子守恒的化学式, 分别分析Na3PO4,Na2HPO4,NaH2PO4溶液中的三个守恒, 0.1mol/LNaHCO3溶液中的离子浓度大小关系,电荷守恒关系,物料守恒关系 高中化学中关于溶液中的三个守恒是哪三个哟!我只知道有电荷守恒、物质的量守恒. 常温下,将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水配成1L溶液.问：1溶液中的物料守恒和电荷守恒关系 化学（电离平衡）列出NaHCO3溶液中的质子守恒式 等物质量的醋酸和醋酸钠混合,求溶液中的质子守恒式