盐类水解与弱电解质电离

盐类的水解与弱电解质的电离是类似一种可逆反应的关系吗？我对水解与电离的概念很模糊，水解与电离是不是都是建立在离子反应的基础之上，在复习这部分之前需要先复习离子反应方面的知识

解题思路： 强、弱电解质的决定因素：决定强、弱电解质的因素较多，有时一种物质在某种情况下是强电解质，而在另一种情况下，又可以是弱电解质。
解题过程：
1.复习这部分知识前要有的知识：强弱电解质的区分。 强、弱电解质的决定因素：决定强、弱电解质的因素较多，有时一种物质在某种情况下是强电解质，而在另一种情况下，又可以是弱电解质。下面从键型、键能、溶解度、浓度和溶剂等方面来讨论这些因素对电解质电离的影响。
（1）电解质的键型不同，电离程度就不同。已知典型的离子化合物，如强碱〔NaOH、KOH、Ba(OH)2〕、大部分盐类（NaCl、CaCl2等）以及强极性化合物（如HCl、H2SO4等），在极性水分子作用下能够全部电离，导电性很强，我们称这种在水溶液中能够完全电离的物质为强电解质。而弱极性键的共价化合物，如CH3COOH、HCN、NH3•H2O等，在水中仅部分电离，导电性较弱，我们称这种在水溶液中只能部分电离的物质为弱电解质。（2）相同类型的共价化合物由于键能不同，电离程度也不同。 （3）电解质的溶解度也直接影响着电解质溶液的导电能力。有些离子化合物，如BaSO4、CaF2等，尽管它们溶于水时全部电离，但它们的溶解度很小，使它们的水溶液的导电能力很弱，但它们在熔融状态时导电能力很强，因此仍属强电解质。 （4）电解质溶液的浓度不同，电离程度也不同。溶液越稀，电离度越大。因此，盐酸和硫酸只有在稀溶液中才是强电解质，在浓溶液中，则是弱电解质。 （5）溶剂的性质也直接影响电解质的强弱。例如，对于离子化合物来说，水和其他极性溶剂的作用主要是削弱晶体中离子间的引力，使之解离。 2.盐类水解的定义：在溶液中,盐电离出的离子跟水所电离出来的氢离子或氢氧离子根结合生成弱电解质的反应叫做盐类的水解
（1）盐类的水解的分类： 盐类 实例 能否水解 引起水解的离子 对水的电离平衡的影响 促进与否 溶液的酸碱性 强碱弱酸盐 CH3COONa 能水解 弱酸阴离子引起水解 对水的电离平衡有影响 促进水的电离 溶液呈碱性 强酸弱碱盐 NH4Cl 能水解 弱碱阳离子引起水解 对水的电离平衡有影响 促进水的电离 溶液呈酸性 强酸强碱盐 NaCl 不能水解 无引起水解的离子 对水的电离平衡无影响 —— 溶液呈中性
（2）盐类水解的类型： 类型 酸碱性 PH 举例 强酸弱碱盐水解 溶液显酸性 pH＜7 NH4Cl、AlCl3、FeCl3、CuSO4等 强碱弱酸盐水解 溶液显碱性 pH＞7 CH3COONa、Na2CO3、Na2S等 强酸强碱盐不水解 溶液显中性 pH＝7 KCl、NaCl、Na2SO4等 弱酸弱碱盐水解 水解后溶液的酸碱性由对应的弱酸弱碱的相对强弱决定 —— CH3COONH4等
（3）水解过程中的守恒问题（以NaHCO3水解为例，HCO3-既水解又电离） 　　NaHCO3溶液中存在Na+，H+，OH-，HCO3-，CO32-，H2CO3 　　①.电荷守恒——溶液中所有阳离子带的正电荷等于所有阴离子带的负电荷（即溶液呈电中性） 　　c(Na+)+c(H+)===c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-) 　　②.物料守恒（原子守恒）——溶液中某些离子能水解或电离，这些粒子中某些原子总数不变，某些原子数目之比不变 　　n(Na):n(C)==1:1 所以 c(Na+)===c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) 　　③.水的电离守恒（质子守恒）（也可以由上述两式相减得到，最好由上述两式相减得到） 　　c(H+)+c(H2CO3)===c(OH-)+c(CO32-) （4）双水解反应：一种盐的阳离子水解显酸性，一种盐的阴离子水解显碱性，当两种盐溶液混合时，由于H+和OH-结合生成水而相互促进水解，使水解程度变大甚至完全进行的反应。 　　①.完全双水解反应 　　离子方程式用==表示，标明↑↓，离子间不能大量共存 　　种类：Al3+与CO32- HCO3- S2-，HS-,亚硫酸氢根，偏铝酸根 　　Fe3+与CO32- HCO3- 　　2Al3++3S2-+6H2O===Al(OH)3↓+3H2S↑ 　　②.不完全双水解反应 　　离子方程式用可逆符号，不标明↑↓，离子间可以大量共存 　　种类：NH4+与CO32- HCO3- S2-，HS-,CH3COO-等弱酸根阴离子 　　③.并非水解能够相互促进的盐都能发生双水解反应 　　有的是发生复分解反应——Na2S+CuSO4===Na2SO4+CuS↓ 　　有的是发生氧化还原反应——2FeCl3+Na2S===2FeCl2+S↓+2NaCl或2FeCl3+3Na2S===2FeS↓+S↓+6NaCl （5）盐类水解的规律 　　有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性。 　　强酸和弱碱生成的盐水解，溶液呈酸性。 　　强碱和弱酸生成的盐水解，溶液呈碱性。 　　强酸强碱不水解，溶液呈中性（不一定） 　　弱酸弱碱盐强烈水解。
　　强酸酸式盐，取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小
1.复习这部分知识前要有的知识：强弱点解质的区分。 强、弱电解质的决定因素：决定强、弱电解质的因素较多，有时一种物质在某种情况下是强电解质，而在另一种情况下，又可以是弱电解质。下面从键型、键能、溶解度、浓度和溶剂等方面来讨论这些因素对电解质电离的影响。
（1）电解质的键型不同，电离程度就不同。已知典型的离子化合物，如强碱〔NaOH、KOH、Ba(OH)2〕、大部分盐类（NaCl、CaCl2等）以及强极性化合物（如HCl、H2SO4等），在极性水分子作用下能够全部电离，导电性很强，我们称这种在水溶液中能够完全电离的物质为强电解质。而弱极性键的共价化合物，如CH3COOH、HCN、NH3•H2O等，在水中仅部分电离，导电性较弱，我们称这种在水溶液中只能部分电离的物质为弱电解质。（2）相同类型的共价化合物由于键能不同，电离程度也不同。 （3）电解质的溶解度也直接影响着电解质溶液的导电能力。有些离子化合物，如BaSO4、CaF2等，尽管它们溶于水时全部电离，但它们的溶解度很小，使它们的水溶液的导电能力很弱，但它们在熔融状态时导电能力很强，因此仍属强电解质。 （4）电解质溶液的浓度不同，电离程度也不同。溶液越稀，电离度越大。因此，盐酸和硫酸只有在稀溶液中才是强电解质，在浓溶液中，则是弱电解质。 （5）溶剂的性质也直接影响电解质的强弱。例如，对于离子化合物来说，水和其他极性溶剂的作用主要是削弱晶体中离子间的引力，使之解离。 2.盐类水解的定义：在溶液中,盐电离出的离子跟水所电离出来的氢离子或氢氧离子根结合生成弱电解质的反应叫做盐类的水解
（1）盐类的水解的分类：
盐类
实例 能否水解 引起水解的离子 对水的电离平衡的影响 促进与否 溶液的酸碱性 强碱弱酸盐 CH3COONa 能水解 弱酸阴离子引起水解 对水的电离平衡有影响 促进水的电离 溶液呈碱性 强酸弱碱盐 NH4Cl 能水解 弱碱阳离子引起水解 对水的电离平衡有影响 促进水的电离 溶液呈酸性 强酸强碱盐 NaCl 不能水解 无引起水解的离子 对水的电离平衡无影响 —— 溶液呈中性
（2）盐类水解的类型：
类型
酸碱性 PH 举例 强酸弱碱盐水解 溶液显酸性 pH＜7 NH4Cl、AlCl3、FeCl3、CuSO4等 强碱弱酸盐水解 溶液显碱性 pH＞7 CH3COONa、Na2CO3、Na2S等 强酸强碱盐不水解 溶液显中性 pH＝7 KCl、NaCl、Na2SO4等 弱酸弱碱盐水解 水解后溶液的酸碱性由对应的弱酸弱碱的相对强弱决定 —— CH3COONH4等
（3）水解过程中的守恒问题（以NaHCO3水解为例，HCO3-既水解又电离） 　　NaHCO3溶液中存在Na+，H+，OH-，HCO3-，CO32-，H2CO3 　　①.电荷守恒——溶液中所有阳离子带的正电荷等于所有阴离子带的负电荷（即溶液呈电中性） 　　c(Na+)+c(H+)===c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-) 　　②.物料守恒（原子守恒）——溶液中某些离子能水解或电离，这些粒子中某些原子总数不变，某些原子数目之比不变 　　n(Na):n(C)==1:1 所以 c(Na+)===c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) 　　③.水的电离守恒（质子守恒）（也可以由上述两式相减得到，最好由上述两式相减得到） 　　c(H+)+c(H2CO3)===c(OH-)+c(CO32-) （4）双水解反应：一种盐的阳离子水解显酸性，一种盐的阴离子水解显碱性，当两种盐溶液混合时，由于H+和OH-结合生成水而相互促进水解，使水解程度变大甚至完全进行的反应。 　　①.完全双水解反应 　　离子方程式用==表示，标明↑↓，离子间不能大量共存 　　种类：Al3+与CO32- HCO3- S2-，HS-,亚硫酸氢根，偏铝酸根 　　Fe3+与CO32- HCO3- 　　2Al3++3S2-+6H2O===Al(OH)3↓+3H2S↑ 　　②.不完全双水解反应 　　离子方程式用可逆符号，不标明↑↓，离子间可以大量共存 　　种类：NH4+与CO32- HCO3- S2-，HS-,CH3COO-等弱酸根阴离子 　　③.并非水解能够相互促进的盐都能发生双水解反应 　　有的是发生复分解反应——Na2S+CuSO4===Na2SO4+CuS↓ 　　有的是发生氧化还原反应——2FeCl3+Na2S===2FeCl2+S↓+2NaCl或2FeCl3+3Na2S===2FeS↓+S↓+6NaCl （5）盐类水解的规律 　　有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性。 　　强酸和弱碱生成的盐水解，溶液呈酸性。 　　强碱和弱酸生成的盐水解，溶液呈碱性。 　　强酸强碱不水解，溶液呈中性（不一定） 　　弱酸弱碱盐强烈水解。
　　强酸酸式盐，取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小
这部分知识一般是弱电解质的电离结合盐类水解出题！难度较大，为每年高考的必考题型。
最终答案：略