高三化学题:关于守恒法的问题
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/23 12:24:51
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解题思路:
解题过程:
A、生成的滤渣3.2g是铜,金属铜解以和三价铁反应,所以一定不含有+3价铁离子,故A错误;
B、固体为三氧化二铁,其物质的量为
3.2/160g/mol
=0.2moll,铁元素的量为0.02mol×2=0.04mol,质量为:0.04mol×56g/mol=2.24g,故B正确,;
C、根据B的答案知道铁元素质量=2.24g,而原来固体才5.76g,所以CuO质量不超过5.76−2.24=3.52g,故C错误;
D、根据最后溶液中溶质为过量H2SO4和FeSO4,而铁元素物质的量为0.04mol,说明参加反应硫酸物质的量为0.04mol,含氢离子0.08mol,其中部分氢离子生成氢气,另外的H+和合金中的氧结合成水了,由于合金中氧物质的量
(5.76−3.2−2.24)g/16g/mol=0.02mol,它结合氢离子0.04mol,所以硫酸中有0.08−0.04=0.04molH+生成氢气,即生成0.02mol氢气,标况体积为448ml,故D错误
故选B
最终答案:B
解题过程:
A、生成的滤渣3.2g是铜,金属铜解以和三价铁反应,所以一定不含有+3价铁离子,故A错误;
B、固体为三氧化二铁,其物质的量为
3.2/160g/mol
=0.2moll,铁元素的量为0.02mol×2=0.04mol,质量为:0.04mol×56g/mol=2.24g,故B正确,;
C、根据B的答案知道铁元素质量=2.24g,而原来固体才5.76g,所以CuO质量不超过5.76−2.24=3.52g,故C错误;
D、根据最后溶液中溶质为过量H2SO4和FeSO4,而铁元素物质的量为0.04mol,说明参加反应硫酸物质的量为0.04mol,含氢离子0.08mol,其中部分氢离子生成氢气,另外的H+和合金中的氧结合成水了,由于合金中氧物质的量
(5.76−3.2−2.24)g/16g/mol=0.02mol,它结合氢离子0.04mol,所以硫酸中有0.08−0.04=0.04molH+生成氢气,即生成0.02mol氢气,标况体积为448ml,故D错误
故选B
最终答案:B