(NH4)2CO3溶液离子浓度排序
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/04/28 06:07:36
(NH4)2CO3溶液离子浓度排序
为什么HCO3-比OH-少?
水解产生的部分OH-应该被NH4+中和了吧?那不一定OH-多吧?
那这两者怎么比较?求助= =
为什么HCO3-比OH-少?
水解产生的部分OH-应该被NH4+中和了吧?那不一定OH-多吧?
那这两者怎么比较?求助= =
主要逻辑,按主次排序:
主要就是(NH4)2CO3=2NH4+ + CO32-
可见,溶液中的主要离子就是NH4+ 和 CO32-,其中,NH4+浓度大于 CO32-浓度.
次要是NH4+和CO32-水解,前者产生H+,后者产生OH-,怎样判断二者的强弱呢?
其中,氨水和醋酸的电离程度是相同的,而醋酸强于碳酸,碳酸又强于碳酸氢根,故铵根的水解弱于碳酸根的水解.
注意,次要是NH4+和CO32-水解,不要考虑什么“水解产生的部分OH-应该被NH4+中和”
再问: ……主要问题是………………………… ……该怎么判断HCO3-和OH-的排序………………谢谢……………………
再答: 请稍等, CO32- + H2O=HCO3- + OH- 可见,碳酸氢根只有这一个来源,而氢氧根还有两个来源,水的电离和碳酸氢根的继续水解,所以 OH-浓度大于碳酸氢根的浓度。 祝你进步。
主要就是(NH4)2CO3=2NH4+ + CO32-
可见,溶液中的主要离子就是NH4+ 和 CO32-,其中,NH4+浓度大于 CO32-浓度.
次要是NH4+和CO32-水解,前者产生H+,后者产生OH-,怎样判断二者的强弱呢?
其中,氨水和醋酸的电离程度是相同的,而醋酸强于碳酸,碳酸又强于碳酸氢根,故铵根的水解弱于碳酸根的水解.
注意,次要是NH4+和CO32-水解,不要考虑什么“水解产生的部分OH-应该被NH4+中和”
再问: ……主要问题是………………………… ……该怎么判断HCO3-和OH-的排序………………谢谢……………………
再答: 请稍等, CO32- + H2O=HCO3- + OH- 可见,碳酸氢根只有这一个来源,而氢氧根还有两个来源,水的电离和碳酸氢根的继续水解,所以 OH-浓度大于碳酸氢根的浓度。 祝你进步。
(NH4)2CO3和NH4HCO3溶液中那一个溶液的碳酸根离子浓度大?
如何比较氨根离子浓度相同的不同溶液的浓度大小 为什么:(NH4)2CO3>(NH4)2SO4 >
比较等物质的量浓度的NH4Cl NH4HCO3 (NH4)2CO3 NH4HSO4溶液中NH4+的浓度.
化学离子浓度的比较相同浓度的(NH4)2SO4和(NH4)2CO3比较,谁的[NH4]+比较大?怎么分析?
NH4Cl,NH4SO4,NH4HSO4,(NH4)2CO3,NH4+浓度比较
c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液:他们的物质的量浓度大小关系是?说明理
100ml 0.1mol/L (NH4)2SO4 溶液中NH4+离子浓度为?
高中化学——25℃时,在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液
同温度下,同浓度的两溶液(NH4)2CO3与(NH4)2Fe(SO4)2,比较他们俩c(NH4+)的大小 怎样考虑啊
相同物质的量浓度的下列溶液中c(NH4+):(NH4)2 SO4 >(NH4)2 CO3> NH4Cl
NaHCO3溶液中离子浓度排序
等物质的量浓度的下列五种溶液:(1)CH3COOH;(2)(NH4)2CO3;