用40g kmno4加热制氧气这些氧气在标准状况下有
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/17 08:17:43
用40g kmno4加热制氧气这些氧气在标准状况下有
用40克的KMnO4加热制取氧气,制得所需氧气后,停止加热,称得剩余固体得质量为38.44克.问:(1)制取氧气多少克?2)这些氧气在标准状况下有多少升?3)消耗了多少克kmno4
用40克的KMnO4加热制取氧气,制得所需氧气后,停止加热,称得剩余固体得质量为38.44克.问:(1)制取氧气多少克?2)这些氧气在标准状况下有多少升?3)消耗了多少克kmno4
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解:
固体减少的质量即生成氧气的质量.制取氧气的质量m(O2)=
40g-38.44g=1.56g
1.56g氧气的物质的量n(O2)=1.56g/(32g/mol)=0.04875mol
标准状况下的体积V(O2)=0.04875mol*22.4L/mol=1.092L
设消耗高锰酸钾的质量为m
2KMnO4=△=O2↑+K2MnO4+MnO2
2*158g.32g
m.1.56g
m=2*158g*1.56g/32g=15.405g
答:
(1)制取氧气1.56克,
2)这些氧气在标准状况下有1.092升.
3)消耗了15.405克kmno4
固体减少的质量即生成氧气的质量.制取氧气的质量m(O2)=
40g-38.44g=1.56g
1.56g氧气的物质的量n(O2)=1.56g/(32g/mol)=0.04875mol
标准状况下的体积V(O2)=0.04875mol*22.4L/mol=1.092L
设消耗高锰酸钾的质量为m
2KMnO4=△=O2↑+K2MnO4+MnO2
2*158g.32g
m.1.56g
m=2*158g*1.56g/32g=15.405g
答:
(1)制取氧气1.56克,
2)这些氧气在标准状况下有1.092升.
3)消耗了15.405克kmno4
将7.9g的KMnO4加热分解,能得到标准状况下的氧气多少升?(标准状况下氧气的密度是1.429g/L)
制取28.4g的p2o5这些氧气在标准状况下占多大体积?(氧气的密度1.43g/L)
6g木炭在足量的氧气中充分燃烧,则参加反应的氧气多少克?这些氧气在标准状况下占多少升?
实验室现需1.12L纯净的氧气(标准状况下,氧气密度是1.43g/L),某同学加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气
实验室用高锰酸钾制取氧气,现加热80g高锰酸钾制取标准状况下4.48L氧气(标准状况下氧气的密度1.43g/L)求:(1
46g钠分别在常温和加热条件下与氧气反应转移电子各多少mol?标准状况下各需要氧气多少升?
8.58克镁带在氧气中完全燃烧,需标准状况下的氧气多少升?(已知标准状况下氧气的密度为1.43g/L)
31克的磷在空气中燃烧,消耗氧气多少克?这些氧气在标准情况下的体积是多少?(标准状况下氧气的密度是1.43g/L
80g甲烷充分燃烧,在标准状况下,最少需要氧气多少升?(标准状况下,氧气密度为1.429g/L)
实验室用316g高锰酸钾加热制取氧气,当气体不再产生为止,计算生成氧气的体积是多少?(标准状况下氧气的密度约是1.3g/
加热分解49g的氯酸钾,反应完全后,可以得到多少摩尔的氧气?在标准状况下的体积是多少?
高一化学:加热分解49g的氯酸钾,反应完全后,可以得到多少摩尔的氧气?在标准状况下的体积是多少