氢硫酸溶液中各分子和离子浓度的大小比较.
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:数学作业 时间:2024/06/16 12:24:07
氢硫酸溶液中各分子和离子浓度的大小比较.
有H2O H2S H+ OH- HS- S2- 这么几种.浓度怎么排啊?
有H2O H2S H+ OH- HS- S2- 这么几种.浓度怎么排啊?
![氢硫酸溶液中各分子和离子浓度的大小比较.](/uploads/image/z/18833425-25-5.jpg?t=%E6%B0%A2%E7%A1%AB%E9%85%B8%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%90%84%E5%88%86%E5%AD%90%E5%92%8C%E7%A6%BB%E5%AD%90%E6%B5%93%E5%BA%A6%E7%9A%84%E5%A4%A7%E5%B0%8F%E6%AF%94%E8%BE%83.)
H2O> H2S> H+> HS-> S2-> OH-理由如下:H2S在水中溶解度不大,约1:2.6(体积比),所以H20> H2S,而H2S属于弱电解质,又是二元弱酸,所以分步且部分电离,所以H2S> H+,又因为H2S = HS- + H+
HS- = S2- + H+,很显然,H+> HS-,因为H2S的第二步电离比第一步弱很多,所以HS-> S2-
难点在OH-和S2-的浓度比较,没有必然的推理理由,何况浓度不同的H2S溶液这两个数据可能不同,所以只能够通过测量或者已知的数据计算,这在中学化学里不作要求,但在酸性溶液中,H+浓度非常非常小,所以OH-浓度最小
HS- = S2- + H+,很显然,H+> HS-,因为H2S的第二步电离比第一步弱很多,所以HS-> S2-
难点在OH-和S2-的浓度比较,没有必然的推理理由,何况浓度不同的H2S溶液这两个数据可能不同,所以只能够通过测量或者已知的数据计算,这在中学化学里不作要求,但在酸性溶液中,H+浓度非常非常小,所以OH-浓度最小