一元酸的酸性能用阴离子的极性来决定吗?是不是极性越强酸性越弱.
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/26 05:55:45
一元酸的酸性能用阴离子的极性来决定吗?是不是极性越强酸性越弱.
酸的电离是否可以看成水与酸根离子抢夺阳离子。
酸的电离是否可以看成水与酸根离子抢夺阳离子。
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确实有那么一种规律,但好像是离子极化性越强酸性越弱.就是说当阴离子电荷越大,半径越大时极化性越强,对应酸的酸性越弱
再问: 好像不对吧,氢氟酸酸性比氢氯酸弱,是因为氟离子极性比氯离子强吧。
再答: 这个解释要牵扯到第二周期元素的一些特点了,因为氢离子本身是单个质子,在水溶液中电离是与水形成水合质子的形式存在。而氢氟酸中的氟和氧同属与第二周期,其特点是离子半径非常小,故氟离子对氢离子的静电作用比氯离子要强很多,很难被水分子夺取,故在水中酸性很弱。 如果是液态的氟化氢酸性是很强的,将纯硫酸放进去时,依然是酸,而硫酸却表现出碱的性质。
再问: 氢氰酸的酸性很弱,是因为极化性很强吗?
再答: 氢氟酸酸性很弱应该说只是由于它位于第二周期,氟离子的极化性非常小,可以这么理解,由于氟离子半径太小,其原子核对电子的控制力非常强,使之不容易发生变形,即所谓的极化。反过来,正是因为其半径非常小,导致单位体积内的电子云密度很高,负电荷分布集中,所以对氢离子的吸引力很强,氢原子难以与水结合而电离,所以氢氟酸酸性很弱。 相比较而言,盐酸,即氢氯酸,氯离子的电荷数也是-1,但是其半径大,单位体积内的电子云密度不是很高,因而对氢原子的吸附性弱与氢氟酸。 极性和极化性应该是完全相反的概念,不过我上的课里面已经完全没有对单个离子“极性”的表述了,可能对“极性”的理解还有点偏差
再问: 我说的是氢氰酸
再答: 抱歉,氢氰酸的话应该算是具有比较典型有机物的特点了,其键连方式为氢-碳-氮,而一般而言碳氢键是非常难以断裂的,因为碳原子的原子半径小,而且碳氢原子的吸引电子能力差不多。氢氰酸之所以能显酸性是因为氮原子强烈的吸电子能力,使得碳原子的电子云被吸向氮原子,从而使氢原子裸露,易电离。 所以氢氰酸之所以能成为酸,而不是典型的有机化合物,是由于氮原子的吸电子能力。也就是说,氢氰酸并不是因为极化性强而使之酸性减弱。而是因为氮原子的作用而使之酸性增强。 简单来说,极化性只能针对于无机化合物的阴离子而言,对于有机化合物,或者具有典型有机化合物特点的物质是不适用的
再问: 好像不对吧,氢氟酸酸性比氢氯酸弱,是因为氟离子极性比氯离子强吧。
再答: 这个解释要牵扯到第二周期元素的一些特点了,因为氢离子本身是单个质子,在水溶液中电离是与水形成水合质子的形式存在。而氢氟酸中的氟和氧同属与第二周期,其特点是离子半径非常小,故氟离子对氢离子的静电作用比氯离子要强很多,很难被水分子夺取,故在水中酸性很弱。 如果是液态的氟化氢酸性是很强的,将纯硫酸放进去时,依然是酸,而硫酸却表现出碱的性质。
再问: 氢氰酸的酸性很弱,是因为极化性很强吗?
再答: 氢氟酸酸性很弱应该说只是由于它位于第二周期,氟离子的极化性非常小,可以这么理解,由于氟离子半径太小,其原子核对电子的控制力非常强,使之不容易发生变形,即所谓的极化。反过来,正是因为其半径非常小,导致单位体积内的电子云密度很高,负电荷分布集中,所以对氢离子的吸引力很强,氢原子难以与水结合而电离,所以氢氟酸酸性很弱。 相比较而言,盐酸,即氢氯酸,氯离子的电荷数也是-1,但是其半径大,单位体积内的电子云密度不是很高,因而对氢原子的吸附性弱与氢氟酸。 极性和极化性应该是完全相反的概念,不过我上的课里面已经完全没有对单个离子“极性”的表述了,可能对“极性”的理解还有点偏差
再问: 我说的是氢氰酸
再答: 抱歉,氢氰酸的话应该算是具有比较典型有机物的特点了,其键连方式为氢-碳-氮,而一般而言碳氢键是非常难以断裂的,因为碳原子的原子半径小,而且碳氢原子的吸引电子能力差不多。氢氰酸之所以能显酸性是因为氮原子强烈的吸电子能力,使得碳原子的电子云被吸向氮原子,从而使氢原子裸露,易电离。 所以氢氰酸之所以能成为酸,而不是典型的有机化合物,是由于氮原子的吸电子能力。也就是说,氢氰酸并不是因为极化性强而使之酸性减弱。而是因为氮原子的作用而使之酸性增强。 简单来说,极化性只能针对于无机化合物的阴离子而言,对于有机化合物,或者具有典型有机化合物特点的物质是不适用的
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