水溶液的氢离子浓度为10^-12,10^-7>10-12,为什么说明水的电离：H2O=H+ + OH-平衡逆向移动a

为什么水电离出的c（H+）=1*10^(-12) mol/L 说明水的电离受到抑制 醋酸在水中电离后的电力平衡常数为K,加入盐酸,氢离子浓度增加了,醋酸电离平衡逆向移动 为什莫C（H+)/C(OH-)=10^12的溶液中 ,氢离子浓度大于氢氧根浓度 溶液是呈酸性的? 25度下醋酸的电离平衡常数为1.75*10的-5次幂,若醋酸的平衡浓度为0.01mol/L,平衡时氢离子浓度为? 25摄氏度时,水的电离平衡：H2O=H+ +OH- △H>0.在水中通入SO2,水的电离程度增大,为什么错? 25°时,水存在电离平衡,H2O=H+ +OH- 将水加热,Kw增大,PH因为H离子的浓度增大 下列操作中，能使电离平衡H2O⇌H++OH-向右移动且溶液呈碱性的是（　　） 水的电离受溶液中H+和OH-离子的影响,由水电离出的H+浓度约为10^-11时,水溶液的pH可能为（） 请问在溶液中CH3COOH=CH3COO_+H+这个电离平衡中能不能说氢离子浓度等于醋酸根离子浓度,是不是在纯的溶液中可 甲溶液中水电离出的 OH-浓度为10-12mol/l,则甲的显性,PH分别为什么, 为什么溶液由酸性变中性,水的电离平衡逆向移动? 理由能使H2O + H2O H3O+ + OH– 的电离平衡向电离方向移动,且所得溶液呈酸性的是( )A.在水中加NaH