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镊和铜的质子数相差1 为什么 3d轨道和4S轨道不一样.难道他们不遵守能量最低原理

来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/05 22:01:17
镊和铜的质子数相差1 为什么 3d轨道和4S轨道不一样.难道他们不遵守能量最低原理
[28]Ni镍 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2 :[Xe]3d8 4s2
[29]Cu铜 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 :[Xe]3d10 4s1
为什么铜不是[Xe]3d9 4s2
镊和铜的质子数相差1 为什么 3d轨道和4S轨道不一样.难道他们不遵守能量最低原理
洪特规则特例：原子轨道中,每一层半满或全满时能量最低；
D轨道全满的状态 d10应该是一个非常稳定的结构,同样的例子还有钯 4d10；
影响电子排布的因素很多,除了轨道能级以外,还有电子配对能等等以及其他非常多的效应,人类至今搞不清楚,所以这种东西不必太上心,考试也绝不会考过渡金属的电子排布的.
氢原子3d和4s轨道哪个能量高? 有关轨道能量：氢原子的4s 轨道和3d 轨道能量较高的是哪一个,钾原子中4s 和3d 轨道能量较高的是什么,是哪一个,为 为什么多电子原子中4s轨道的能量小于3d轨道? 为什么氟原子的2p轨道和氢原子的1s轨道能量相近? 为什么钾4s轨道比3d轨道能量低 为什么氢原子和氦离子的3s,3p轨道能量相等,而Cl和Ar的3s.3p轨道能量不同 Fe2+中 3d 和4s轨道哪个能量高 判断题：1.3d轨道的能量高于4S轨道.2.4d轨道和5S轨道属于同一能级.3.H2O与HF之间可以形成氢健. 请依据原子核外电子填充规律,分析氢原子的3d和...4s轨道能量的高低? CH4为什么 1个2s轨道和3个2p轨道组合成杂化轨道 [Fe(H2O)6]2-中的Fe,一个4s空轨道,三个4p空轨道和两个4d空轨道进行杂化,为什么5s轨道不参与杂化呢? 氢原子的3d和 4s能级的能量高低为什么是3d 小于4s,如果这一个电子跃迁,它应该是先跃迁到3d轨道上呢,