FeCl3 AlCl3 混合溶液
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/17 23:19:50
解题思路: 根据Fe(0H)3不溶于NaOH溶液,Al(0H)3溶于过量的NaOH溶液的特点,加上元素守恒的分析方法计算。
解题过程:
解析:(1)Fe 3+ +3OH-=Fe(OH)3↓加入过量NaOH溶液后剩余的沉淀是Fe(OH)3
(2)Fe(OH)3受热分解生成Fe2O 3和H2O,2Fe(OH)3~Fe2O 3
n[Fe(OH)3]=10.7g/107g/mol=0.1mol,
n(Fe2O3)=0.05mol,其质量为160x0.05g=8g,
(3)n(FeCl 3)=n[Fe(OH)3]=0.1mol,c(FeCl 3)=0.1mol/0.1L=1mol/L,
(4)m[Al(OH)3]=(26.3-10.7)g=15.6g,)n([Al(OH)3]=15.6/78mol=0.2mol,
n(AlCl 3)=n[Al(OH)3]=0.2mol,c(AlCl 3)=0.2mol/0.1L=2mol/L,
(5)根据关系式 Fe 3+ ~3OH- Al3+ ~4OH-
0.1mol 0.3mol 0.2mol 0.8mol
n(NaOH)=(0.3+0.8)=1.1mol,c(NaOH)=1.1mol/0.55L=2mol/L
解答完毕。祝你学习进步!
最终答案:略
解题过程:
解析:(1)Fe 3+ +3OH-=Fe(OH)3↓加入过量NaOH溶液后剩余的沉淀是Fe(OH)3
(2)Fe(OH)3受热分解生成Fe2O 3和H2O,2Fe(OH)3~Fe2O 3
n[Fe(OH)3]=10.7g/107g/mol=0.1mol,
n(Fe2O3)=0.05mol,其质量为160x0.05g=8g,
(3)n(FeCl 3)=n[Fe(OH)3]=0.1mol,c(FeCl 3)=0.1mol/0.1L=1mol/L,
(4)m[Al(OH)3]=(26.3-10.7)g=15.6g,)n([Al(OH)3]=15.6/78mol=0.2mol,
n(AlCl 3)=n[Al(OH)3]=0.2mol,c(AlCl 3)=0.2mol/0.1L=2mol/L,
(5)根据关系式 Fe 3+ ~3OH- Al3+ ~4OH-
0.1mol 0.3mol 0.2mol 0.8mol
n(NaOH)=(0.3+0.8)=1.1mol,c(NaOH)=1.1mol/0.55L=2mol/L
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最终答案:略
怎么把AlCl3和FeCl3的混合溶液中的Al2(SO4)3除掉
电解AlCl3,FeCl3,CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu,Fe,Al?
电解AlCl3,FeCl3,CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出?
电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al对吗
电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出什么?
请问为什么电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上不会析出铝?
【高一化学】向amolBacl2,AlCl3,FeCl3的混合溶液A中,逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B.
某溶液由相同物质的量的CuCl2,FeCl3,AlCl3混合而成,向该溶液中加入铁粉
如何除去FeCl3溶液中的AlCl3
如何除去FeCl3溶液中的AlCl3杂质
电解AlCl3,FeCl3,CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu,Fe,Al为什么是错的?
电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出什么?为什么不会析出fe al?