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钠铝投入水中的求算

来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/12 23:37:29
将4.6g金属钠和1.8g铝放入90.8g水中，充分反应后，得到的溶液为密度为1.25g.cm-3。计算： 1，铝在反应中共产生氢气的体积(H2的密度为0.0893g.L-3)。 2，所得溶液的物质的量浓度。 答案和过程。
钠铝投入水中的求算
解题思路：
解题过程：
上面解答，有一处覆盖了。修正如下：
解析：
钠的物质的量为4.6/23=0.2mol
钠与水的反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2 2 2 1
0.2mol 0.2mol 0.2mol 0.1mol
铝的物质的量为1.8/27=1/15 mol
铝与氢氧化钠溶液的反应为2Al+ 2NaOH+ 2 H2O= 2 NaAlO2+3H2↑
2 2 2 2 3
1/15mol 0.2mol
发现氢氧化钠溶液过量，以铝为标准计算
2Al+ 2NaOH+ 2 H2O= 2 NaAlO2+3H2↑
2 2 2 2 3
1/15mol 1/15mol 1/15mol 1/15mol 0.1mol
反应中水的量足够用
故
1
由铝产生氢气的体积为：(0.1mol*2g/mol)/0.0893g.L-3=2.24L
2
所得为氢氧化钠和偏铝酸钠溶液的混合液
氢氧化钠的物质的量为0.2-(1/15) mol；偏铝酸钠为(1/15)mol
故总的物质的量为0.2mol
溶液质量根据质量守恒定律为：钠铝与水的质量和减去放出的氢气的质量
为4.6+1.8+90.8-0.1*2=97g
溶液的密度为1.25g.cm-3
溶液的体积为97g/1.25g.cm-3=77.6mL
故溶液的物质的量浓度为：0.2mol/0.0776L=0.01552mol/L
最终答案：略
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