纯醋酸加水c(HAc)/c(Ac-)变化情况的一个矛盾,

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：综合作业时间：2024/06/25 02:29:00

纯醋酸加水c(HAc)/c(Ac-)变化情况的一个矛盾,
纯醋酸加水稀释的过程中,我们都知道c(Ac-)和c(H+)都是先增加后减少,导电性也是这样.
但是我发现c(HAc)/c(Ac-)这一比值的变化情况有一个矛盾.
由纯液体加水,肯定是HAc的微粒数目不断减少这个没错,而Ac-的数目不断增加,那么上述比式可以转化为n(HAc)/n(Ac-),那么从一开始Ac-从无到有,HAc从有到减少,所以比值是下降的.
但,当我用平衡常数K来解释时,就有K=c(Ac-)·c(H+)/c(HAc),推出c(HAc)/c(Ac-)=c(H+)/K,由于K是定值,那么整个比式的变化情况就完全转化为H+浓度的变化情况了,我们又知c(H+)是先增后减的,这样比值也是先增后减,与第一种推导矛盾了,怎么回事呢?
我纠结一天,

这是粒子变化理论基础.

浓溶液中,由於离子与分子之间的相互作用较强,因此不能简单用浓度去计算K,而应该用离子的活度.虽然浓度不满足上述关系,但活度满足.
再问：这种浓溶液中是不是只能用热力学平衡常数解释而不是一般的那个K？这个比值总之是下降对吗？
再答：是,浓溶液就必须考虑到活度的问题,因此你看水的离子积,书上也只是说在稀溶液中成立对吧?

加水稀释醋酸,C(H+)/C(CH3COOH)的变化冰醋酸（纯醋酸）加水稀释时,溶液中中的氢离子浓度随着加水量的变化的曲线图醋酸分解的方程中HAC⇋AC- + H+ 常温下,向0.1mol/L醋酸溶液中加入醋酸钠晶体或加水稀释时,会引起变化：溶液中C（醋酸跟）/C（醋酸）向等体积的C（HAc)=0.1mol/L醋酸水溶液,c(HCl)=0.1mol/L盐酸中室温下,PH相同,体积相同的醋酸和盐酸,加水稀释相同倍数后,PH值变化情况 0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释,c（OH-）为什么增大? 各取1mL两种酸加水稀释过程中的c（H+）变化情况如图所示，则有关说法正确的是（　　）醋酸加水稀释过程中醋酸电离度的变化曲线应是怎样? 一溶液中含有等物质量的kAc和HAc,那么2c（k离子）=c（H离子）+c（Ac离子）,为什么? （高考）同温度下,相同PH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡ph值随溶液体积变化的情况? 醋酸溶液加水稀释过程中,H+和OH- 的n和c 分别都怎么变?