HAC溶液稀释之后,n(H+),c(H+) 如何变化?
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/24 23:27:37
HAC溶液稀释之后,n(H+),c(H+) 如何变化?
HAC溶液加水稀释之后,n(H+),c(H+) 如何变化?
说明理由吧
为什么与n(H+)相比,体积增加的更多?
那我这样理解也没有错吧:加水之后,n(OH-)没有变化,而溶液总体积增加了,所以C(OH-)减小了。由于Kw是常数,所以C(H+)是增加的。
但是体积的增加情况和n(H+)的增加情况也无法比较啊
HAC溶液加水稀释之后,n(H+),c(H+) 如何变化?
说明理由吧
为什么与n(H+)相比,体积增加的更多?
那我这样理解也没有错吧:加水之后,n(OH-)没有变化,而溶液总体积增加了,所以C(OH-)减小了。由于Kw是常数,所以C(H+)是增加的。
但是体积的增加情况和n(H+)的增加情况也无法比较啊
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n(H+)增大,c(H+) 减小.
由于醋酸是弱酸,稀释后醋酸电离度增大,电离出更多的H+,所以n(H+)增大;
但是稀释后体积也增大了,与n(H+)相比,体积增加的更多,此时体积是主要因素,所以c(H+) 减小.
加水之后,n(OH-)没有变化?这个是无法判断的.
嗯,这个就只能抓主要矛盾了.你只要记住,对于弱电解质,稀释的话体积增加的倍数比物质的量增加的倍数大,实际证明是不要求的,知道就行了.
由于醋酸是弱酸,稀释后醋酸电离度增大,电离出更多的H+,所以n(H+)增大;
但是稀释后体积也增大了,与n(H+)相比,体积增加的更多,此时体积是主要因素,所以c(H+) 减小.
加水之后,n(OH-)没有变化?这个是无法判断的.
嗯,这个就只能抓主要矛盾了.你只要记住,对于弱电解质,稀释的话体积增加的倍数比物质的量增加的倍数大,实际证明是不要求的,知道就行了.
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