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计算缓冲溶液的PH(设加入固体后,溶液的体积无变化)在100ML 1.0mol·L-1 HAc中加入2.8g KOH.

来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/16 22:07:54
计算缓冲溶液的PH(设加入固体后,溶液的体积无变化)在100ML 1.0mol·L-1 HAc中加入2.8g KOH.
计算缓冲溶液的PH（设加入固体后,溶液的体积无变化）
在100ML 1.0mol·L-1 HAc中加入2.8g KOH.
计算缓冲溶液的PH(设加入固体后,溶液的体积无变化)在100ML 1.0mol·L-1 HAc中加入2.8g KOH.
pH=pKa=4.75
再问： ����
再答： [H+]=Ka[HAc]/[Ac-]=Ka
再问： ���е��޷��������һ����ʽ��PH=pKa-lg��c[HAc]/c[Ac-]��=4.75 ����pka����1.75x10-5-lg��ʱ�����4.75��û�?�ǣ�c[HAc]/c[Ac-]��=1���빫ʽ�� �Ҿ��㲻����ô����4.75�ˣ�
再答： lg1=0ѽ
再问： pka��ô�͵���4.75�� lg1����0 pka=4.75 ��
再答： ��ѽ Ka=1.75*10^-5
再问： 就是说1.75*10^-5 lg下?大神啊 lg1等于0的话 pka就必须等于4.75 这个pka4.75怎么算出来的啊 ？？？
再答： �ü�����ѽ
再问： �Ҿ��������H+��Ũ�Ⱥ� ����PH=-lgc��H+���ſ��� �������㷨 �������ü������������ Ҳ��ⲻ��
再答： [H+]=Ka[HAc]/[Ac-] pH=-lg[H+]
能否帮我算这道题：欲配pH为5.23的缓冲溶液,计算应在100ml0.1mol／L HAc溶液中加入0.1mol／L N 欲配制pH=5的缓冲溶液,需要在500ml1.0mol/L的HAc溶液中加入固体NaOH多少克.(如题,写出计算过程,) 关于缓冲溶液的问题.在500mL浓度为0.20mol/L的HAc溶液中,需要加入多少克固体NaAc·3H2O,才能使溶液 欲使100 ml 1.0mol／l HAc（Ka=1.75×10-5）溶液的PH值变为4.76,需加入多少克固体KOH? 缓冲溶液的计算现配置给定PH=10的碳酸钠-碳酸氢钠缓冲溶液,在500ml 0.2mol/L的碳酸钠溶液中需加入多少g的 在25℃60ml 0.1mol/L-1 HAc溶液中,加入40ml 0.1 mol/L-1NaOH溶液后,计算该溶液的P 在0.1mol/LHAc溶液中加入固体HAc后,HAC的浓度是?电离度?PH值? 向50ml 1mol/l的al2(so4)3溶液中加入100ml KOH溶液,充分反应得到3.9g沉淀,则KOH溶液的物 向50 mL 1 mol·L-1的Al2（SO4）3溶液中加入100 mL KOH溶液,充分反应得到3.9 g 沉淀, .在10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的 将0.10mol/L 的HAc和0.20mol/L 的NaOH溶液直接混合,配制成pH为5.2的缓冲溶液1L,问需加入上 在50mol/l的HAc溶液中加入等体积的水稀释,HAc的解离度增加,这个毋庸置疑,但是为什么PH反而减小了?