有ph=12的弱碱,其中的10^-2mol/L的OH-是指全部的OH-还是指那些已经电离出来的?

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/14 02:04:43

指的是溶液中全部的OH-,包括弱碱电离出的和水电离出的.
再问：那比如有HA为酸。MOH是弱碱，MA是他们生成的盐，水解后，为什么c（MA)=c（A-）？c(MOH)=C(OH-)？
再答：符号C表示分析浓度，即各种形体的平衡浓度总和，例如，在HAc溶液中， C(HAc) = C(Ac-) = [Ac-] + [HAc]，其中[A]表示A物质的平衡浓度。不过在中学阶段，这两个符号一般不区分，C也表示平衡浓度。由于盐是完全电离的，所以MA和A- 等价，那么C(MA) = C(A-)显然成立。 C(MOH)=C(OH-)不能成立，因为 C(OH-) = [OH-] + [MOH] C(MOH) = [MOH] + [M+]

0.01mol/L的Ba(OH)2溶液,pH=? PH=12的溶液什么情况下水解电离浓度C（OH）=10^-12mol/L,什么情况下浓度C（OH）=10^-2mol/L 甲溶液中水电离出的 OH-浓度为10-12mol/l,则甲的显性,PH分别为什么, 0.5mol/L的ba(oh)2溶液PH值在室温下 PH=9的溶液中为什么由水电离出来的c(OH-) 可能是 10^(-9) mol/L和10^(-5)mol/ 常温下 pH=12的氨水中存在以下电离平衡（氨水电离方程）加入少量0.01mol/L NaOH溶液.为什么OH-浓度不 0.1mol/LBa(OH)2的PH 有水电离出的c(OH-)=1*10^-12mol/L的溶液,PH= 常温下0.01mol.L-1的氨水中c(H+)/c(OH-)=10^-6求ph,和溶质电离的阳离子浓度 25摄氏度时PH=11的NaCN溶液中水电离出来的C(OH-) OH- 浓度是10的负5次方mol/L PH怎么计算甲溶液中水电离出的 OH-浓度为10-12mol/l,乙溶液中水电离出的 OH-浓度为10-2mol/l,则甲、乙的显性