百度作业网2013 东城 化学 一模 11
来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/26 21:12:25
请给每个选项详解
解题思路： 根据电离与水解的知识综合分析
解题过程：
解答：选D。 解析：A．①Na2CO3溶液、②NaHCO3溶液两溶液都因为盐的水解而显碱性，其中Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液的碱性，盐类的水解都是促进水的电离的，故水的电离程度：①>②,故A错误； B．错误，①、②中所含粒子的种类是相同的，式中列的是电荷守恒关系，但是其中有错误，改成这样就对了。 c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(HCO3-) + 2c(CO32-)。 C．将③、④混合，所得溶液的pH＞7，说明NH3·H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，所以该溶液中： c(NH4+ > c(NH3·H2O)。C错误； D．向③、④中分别加入25 mL 0.1 mol·L-1盐酸后，溶液中 c(NH4+)：③＜④ 解析：向③中加入25 mL 0.1 mol·L-1盐酸后，盐酸与氨水恰好完全中和生成NH4Cl溶液NH4Cl溶液的浓度为0.05 mol·L-1， 向④中加入25 mL 0.1 mol·L-1盐酸后，二者不发生反应，NH4C l溶液的浓度为0.05 mol·L-1，盐酸的浓度也为0.05 mol·L-1，虽然两种混合溶液中NH4Cl溶液的浓度相同，但是由于后者存在盐酸，氢离子抑制了铵根离子的水解，故其中的铵根离子的浓度要大一些，即溶液中c(NH4+)：③＜④。D正确。 若有疑问请添加讨论，祝你学习进步！
最终答案：略
解题过程：
解答：选D。 解析：A．①Na2CO3溶液、②NaHCO3溶液两溶液都因为盐的水解而显碱性，其中Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液的碱性，盐类的水解都是促进水的电离的，故水的电离程度：①>②,故A错误； B．错误，①、②中所含粒子的种类是相同的，式中列的是电荷守恒关系，但是其中有错误，改成这样就对了。 c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(HCO3-) + 2c(CO32-)。 C．将③、④混合，所得溶液的pH＞7，说明NH3·H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，所以该溶液中： c(NH4+ > c(NH3·H2O)。C错误； D．向③、④中分别加入25 mL 0.1 mol·L-1盐酸后，溶液中 c(NH4+)：③＜④ 解析：向③中加入25 mL 0.1 mol·L-1盐酸后，盐酸与氨水恰好完全中和生成NH4Cl溶液NH4Cl溶液的浓度为0.05 mol·L-1， 向④中加入25 mL 0.1 mol·L-1盐酸后，二者不发生反应，NH4C l溶液的浓度为0.05 mol·L-1，盐酸的浓度也为0.05 mol·L-1，虽然两种混合溶液中NH4Cl溶液的浓度相同，但是由于后者存在盐酸，氢离子抑制了铵根离子的水解，故其中的铵根离子的浓度要大一些，即溶液中c(NH4+)：③＜④。D正确。 若有疑问请添加讨论，祝你学习进步！
最终答案：略