(2005•绵阳)将1.7g AgNO3、1.35gCuCl2和1.8g Fe(NO3)2放入100
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/25 20:12:55
(2005•绵阳)将1.7g AgNO3、1.35gCuCl2和1.8g Fe(NO3)2放入100mL蒸馏水中充分溶解,再加入足量的锌粉,发生置换反应.首先析出的固体物质是( )
A.Ag
B.Cu
C.AgCl
D.Fe
A.Ag
B.Cu
C.AgCl
D.Fe
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设消耗1.35g氯化铜需要硝酸银的质量为x
CuCl2+2AgNO3═Cu(NO3)2+2AgCl↓
135 340
1.35g x
135
1.35g=
340
x
解得:x=3.40g
而题中只给了1.70g硝酸银,所以可以判断加水溶解后,氯化铜有剩余,而硝酸银已被完全反应掉,由于是先溶解后加入锌,所以最先发生的反应为硝酸银和氯化铜的反应,即氯化银最先析出.
故选C.
CuCl2+2AgNO3═Cu(NO3)2+2AgCl↓
135 340
1.35g x
135
1.35g=
340
x
解得:x=3.40g
而题中只给了1.70g硝酸银,所以可以判断加水溶解后,氯化铜有剩余,而硝酸银已被完全反应掉,由于是先溶解后加入锌,所以最先发生的反应为硝酸银和氯化铜的反应,即氯化银最先析出.
故选C.
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