C(OH-)=2.0*10^-11的溶液PH=3.
0.1mol/L的NaHA溶液其pH=11,则溶液c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)>c(H2A),
下列溶液一定呈碱性的是?A.PH>7 B.C(OH-)=1*10^(-8) C.C(H+)>C(OH-) D.C(OH-
25摄氏度时PH=11的NaCN溶液中水电离出来的C(OH-)
PH=9的Na2CO3溶液中,为什么c(OH-)=10-9
ph=11的Ba(OH)2溶液稀释100倍,所得溶液ph
pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合,溶液中离子浓度关系?c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)
“ph=7”,“溶液呈中性”,“C(H+)=C(OH-)”之间的关系
求PH=9的NaOH溶液的C(OH-)及由水电离出的C(OH-)
0.1mol/L的NaHA溶液其pH=11,则溶液c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)>c(H2A),这是错的
常温下0.1molL的NaHA溶液,pH=11,则溶液中c(HA-)>c(OH)>c(A2-)>c(H2A)
pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合:c(H+)+ c(M+) == c(OH-)+ c(A-)
pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合: c(H+)+ c(M+) == c(OH-)+ c(A-) 为什