百度作业网对于N-Cl键,共用电子对偏向N 它可以水解生成HClO,HClO氧化Br- 电极电势上来看,HClO可以把Br-氧化到
来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/25 03:16:08
对于N-Cl键,共用电子对偏向N 它可以水解生成HClO,HClO氧化Br- 电极电势上来看,HClO可以把Br-氧化到HBrO
专家能来说明下原理吗?
Br(I)－(0) HBrO＋H＋＋e－＝l/2Br2(aq)＋H2O 1.574
Cl(I)－(0) HClO＋H＋＋e－＝1/2Cl2＋H2O 1.611
专家能来说明下原理吗?
Br(I)－(0) HBrO＋H＋＋e－＝l/2Br2(aq)＋H2O 1.574
Cl(I)－(0) HClO＋H＋＋e－＝1/2Cl2＋H2O 1.611
你说错了,根据这个电极电势,只能看出：
N-Cl键,共用电子对偏向N,那么Cl就是+1价的.它可以水解,水解化合价不变,所以生成HClO.
NCl3+3H2O↔NH3+3HClO
但是该反应进行程度很低,因为两者的电负性很接近,生成次氯酸的难度还是不小.
根据电极电势只能直接看出 HClO可以把Br2单质氧化到HBrO.
2HClO+Br2==2HBrO+Cl2
但是常识告诉我们次氯酸的氧化性大于氯气大于溴,氯气可以氧化溴离子
Cl2十2Br- =2Cl- 十Br2,那么次氯酸肯定可以把溴离子氧化成单质,在氧化成次溴酸.
HClO+ 2Br- =H+ 十Br2十Cl-
次氯酸再继续氧化溴单质：合并起来就是：
2HClO十2Br- =2HBrO十2Cl-
你可以直接对比
Br(I)－(－I) HBrO+H++2e－=Br－+H2O 1.331
Cl(I)－(－I) HClO+H++2e－=Cl－+H2O 1.482
就能直接说明问题,不需要拓展.
N-Cl键,共用电子对偏向N,那么Cl就是+1价的.它可以水解,水解化合价不变,所以生成HClO.
NCl3+3H2O↔NH3+3HClO
但是该反应进行程度很低,因为两者的电负性很接近,生成次氯酸的难度还是不小.
根据电极电势只能直接看出 HClO可以把Br2单质氧化到HBrO.
2HClO+Br2==2HBrO+Cl2
但是常识告诉我们次氯酸的氧化性大于氯气大于溴,氯气可以氧化溴离子
Cl2十2Br- =2Cl- 十Br2,那么次氯酸肯定可以把溴离子氧化成单质,在氧化成次溴酸.
HClO+ 2Br- =H+ 十Br2十Cl-
次氯酸再继续氧化溴单质：合并起来就是：
2HClO十2Br- =2HBrO十2Cl-
你可以直接对比
Br(I)－(－I) HBrO+H++2e－=Br－+H2O 1.331
Cl(I)－(－I) HClO+H++2e－=Cl－+H2O 1.482
就能直接说明问题,不需要拓展.