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用0.1mol/LNa2SO3溶液20mL,恰好将1.0×10-3molXO4-还原,则X元素在

来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/13 09:32:23
用0.1mol/LNa2SO3溶液20mL,恰好将1.0×10-3molXO4-还原,则X元素在
反应后所得还原产物中化合价为
A．+3价 B．+2价 C．+1价 D．0价
说下过程 谢谢
用0.1mol/LNa2SO3溶液20mL,恰好将1.0×10-3molXO4-还原,则X元素在
首先要知道起还原作用的是什么!一定是Na2SO3中的亚硫酸根离子.
亚硫酸根离子中的硫是+4价,还原物被氧化,所以化合价升高,生成SO4中的硫是+6价!
那么从电子数目考虑,每一个亚硫酸根离子都将失去2个电子,将题目中的单位进行换算得知：一共有0.002mol的亚硫酸根离子存在于溶液中!
那么,溶液中所有的亚硫酸根离子一共失去了0.004mol的电子!
不管是根据质量守恒还是电子守恒,电子不可能消失的!所以一定有0.004mol的电子被氧化物得到!氧化物是XO4- ,0.001mol的XO4-一共得到了0.004mol的电子!那么每一个XO4-都将得到4个电子!得到电子的是X元素,在XO4-中的X元素是+7价,得到4个电子后化合价变为+3价!
所以,答案是A!
如果你以后有化学的问题找不到思路,可以来找我,我会帮你理出!
用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好将2×10-3 mol XO4-还原,则元素X在还原产物中的化合价是（ 用0.1mol/L的Na2SO3溶液30ml,恰好将2*10的-3次方mol的XO4^- 离子还原,则元素X在还原产物中 用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10-3 mol XO4-还原，则元素X在还 用0.1mol每升 的 na2so3 溶液30ml 恰好将2 x 10（-3）mol 的 xo4-还原 已知反应后元素在 用0.1mol/L的NaSO3溶液30mL,恰好将0.002mol的(XO4-)离子还原,则元素X在还原产物中的化合价是 1）用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好将0.002mol的XO4-(一个带负电荷的根)还原,则元素X在还 24mol0.05mol/LNa2SO3溶液恰好与20mol/LK2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在还原产物中的化合 用0.1mol/的硫酸钠溶液30毫升,恰好将0.002mol的XO4-离子还原,则X元素在还原产物中的化合价为 用48 mL 0.1 mol/L的FeSO4溶液,恰好还原2.4× 10-3mol 〔RO(OH)2〕+,则R元素的最终 0.2mol/LNa2SO3溶液30mL还原MnO4-的计算 用0.1摩尔每升亚硫酸钠溶液20毫升,恰好将1*10^-3摩尔XO4^-还原,则X元素在反应后所得产物中的化合价为? 溶液中氧化剂XO3,的含量有2x10^-3mol,与30ml 0.mol/L亚硫酸钠溶液恰好完全反应,则还原产物中元素x